【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/

57.7

315

熔点/

-70.0

升华温度/

180

300

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: ,装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是

(2)装置C中的试剂是 ; D、E间导管短且粗的原因是

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:

【设计方案,进行实验】可供选择的试剂有:3 mol/L H2SO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI溶液、品红溶液等。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

操 作

可能出现的现象

结论

向a试管中滴加几滴

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

向b试管中滴加几滴

若溶液褪色

则假设1或3成立

若溶液不褪色

则假设2成立

向c试管中滴加几滴

则假设3成立

 0  79476  79484  79490  79494  79500  79502  79506  79512  79514  79520  79526  79530  79532  79536  79542  79544  79550  79554  79556  79560  79562  79566  79568  79570  79571  79572  79574  79575  79576  79578  79580  79584  79586  79590  79592  79596  79602  79604  79610  79614  79616  79620  79626  79632  79634  79640  79644  79646  79652  79656  79662  79670  109140 

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