There .

A. come they

B. they come

C. they are come

D. they will come

(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L1。

①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2

②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

③用装置Ⅲ制取Cl2

④用装置Ⅳ干燥Cl2

(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有__________、__________、__________。

(3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。

(4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。

(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。

(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

①写出A、E的化学式：

A________，E________；

②写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③B中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。

(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。

【进行实验3】

(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。

(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。

(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。

（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。

（2）锌极为__________极，电极反应式为____________________________________________；

铜极为__________极，电极反应式为_____________________________________________；

石墨棒C1为__极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为

________________________________________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。

根据以上实验，填写下列空格：

(1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。

(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。

(3)通入空气的作用是__________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。