(1)图中A、B、C三种仪器的名称是______________________。

(2)将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：

e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )。

(3)A仪器中c口用于____________，d口用于____________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应处在____________位置。

(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______________________。

(6)给B加热，收集到沸点为60 ℃～150 ℃间的馏分是________，收集到沸点为150 ℃～300 ℃间的馏分是________。

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。

(1)利用一氧化碳和氧化铁反应炼铁的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；实验室模拟该实验结束后应先停止加热，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却为止，目的是___________________。

(2)铜先于铁被人类利用的主要原因是_________；通过铜、铁与______________ 反应可以验证二者的金属活动性顺序，判断的依据是_____________________。

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。

（2）实验中发生反应的化学方程式： 。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。

A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B．产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的

D．反应中消耗O256 g

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

(一)分子式的确定：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_________________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。

(二)结构式的确定：

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________________。

A. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B. 在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3

D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

试回答：

(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

(2)装置C中放入的反应物是________和________。

(3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________。

(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平