Question

【题目】【2017·张店区模拟】某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×1023个电子．

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________。

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。

Answer 1

【答案】（1）2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，

（2）PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O

【解析】（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，反应生成氯化铅、氯气和水，用离子方程式表示：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O。