Question

【题目】有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查物质的量的计算。由题意可设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Cl－)+n(Br－)+n(I－)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol，n(Fe2+)=4.5 mol，通入氯气后，要满足 n(Cl－)∶n(Br－)=3∶1，Cl－只要增加7 mol就可以，即需通入氯气3.5 mol，4 mol I－先消耗2 mol氯气，3 mol Fe2+消耗1.5 mol氯气，剩余Fe2+ 1.5 mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5∶1.5=7∶3，故选C。