Question

【题目】【2017昆明二模】室温下，浓度均为0.1molL﹣1、体积均为V0HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．水的电离程度a点大于b点

C．当pH=2时，HA溶液中=9

D．等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．当lg=1，也就是溶液稀释10倍，但PH变化都不到1个单位，所以HA和HB都为弱酸，故A错误；B．两种酸对水的电离都起抑制作用，氢离子的浓度越大水的电离程度越小，而a、b两点氢离子的浓度相同，所以水的电离程度相同，故B错误；C．当pH=2时，也就是c(H+)=c(A﹣)=10﹣2mol/L，而c(HA)=0.1﹣0.01=0.09mol/L，所以HA溶液中=9，故C正确；D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，恰好完全反应生成NaB，B离子是弱离子，水解溶液呈碱性，离子浓度关系大小为：c(Na+)＞c(B﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D错误；故选C。