[题目]化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡.已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O+OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时.平衡向移动.OH-的浓度 (填“增大 “减小或“不变 .下同).的浓度 .(2)向氨水中加入浓盐酸.平衡向移动.此时溶液中浓度减小的粒子有 . . .(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体.平衡向移动.此时发生的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3·H2O+OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH-的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有、、。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。

【答案】（1）右（1分）减小（1分）增大（1分）

（2）右（1分） NH3（1分） NH3·H2O（1分） OH-（1分）

（3）左（1分）有刺激性气味的气体产生（1分）

【解析】（1）加入MgCl2，Mg2++2OH-Mg(OH)2，平衡右移。

（2）加入浓盐酸，相当于加入H+，结合OH-，平衡右移。

（3）加入NaOH，相当于加入OH-，平衡左移。

练习册系列答案

(1)a的M层比N层多个电子;b的L层比M层少个电子。a的稳定性 (填“大于”或“小于”)b的稳定性。

(2)写出A原子的电子排布式: ;a的最外层的电子排布图是。

【题目】[2017江苏]砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_________(pKa1=lgKa1)。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图3所示。

①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是____________________。

②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

【题目】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

（2）写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________。

（3）充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。

【题目】[2016天津节选]氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。