Question

【题目】在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是________________，原因是______________________________________。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)___V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）都产生无色气泡（1分） a中反应速率较快（1分）

盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中的c(H＋)大（2分）

（2）大于（1分） 等于（1分）

反应开始时，盐酸溶液中所含H＋浓度较大，但二者所含H＋的总的物质的量相等（2分）

【解析】锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越快。而在分析产生H2的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时，醋酸产生H2的速率比盐酸慢，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋反应，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的c(H＋)。反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部电离出来与Zn反应生成H2，又因为n(HCl)=n(CH3COOH)，因而最终产生H2的量相等。