Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                   
（2）步骤③中反应的离子方程式：                           
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

Answer 1

（共12分）
（1）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺-----2分
（2）Fe³⁺ + 3OH^－ = Fe（OH）₃↓-----2分
（3）洗涤 冷却---------2分
（4）112a/1600------2分
（5）250 mL容量瓶 ------2分     b---------1分解析:
由操作过程可知，先用双氧水把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加碱沉淀为Fe（OH）₃，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe₂O₃，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为：
配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO₄的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO₄氧化。