我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向．煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：______，该化学反应中属于还原剂的物质是______．
（3）合成制取乙二醇的化学反应方程式为：2CO+3H₂C₂H₆O₂，该化学反应的基本类型是______；从得氧失氧的角度分析，该反应也是氧化还原反应，其中属于氧化剂的物质是______．
（4）根据对（2）与（3）的分析，你对CO的性质有什么新的认识？______．
（5）合成气（CO和H₂）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是______　（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH）　　b．甲醇（CH₃OH）　　c．尿素[CO（NH₂）₂]．

根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出仪器名称：a______、b______．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为______，选用的发生装置是______（填装置代号，下同），收集装置是______．在二氧化锰的催化作用下过氧化氢分解制得氧气，其化学方程式为______．
（3）实验室制取CO₂，应选用的收集装置是______．反应的化学方程式为______．

以下说法正确的是

1. A.
   可以用木碳代替红磷测定空气中氧气的体积分数
2. B.
   检查装置的气密性时应用手先握住试管，再把导管一端放入水中
3. C.
   吹灭蜡烛火焰时会冒白烟，此时迅速套上一个内壁涂有石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊．说明蜡烛吹灭时一定生成了二氧化碳
4. D.
   过氧化氢溶液制取氧气时，用注射器把过氧化氢溶液慢慢注入盛有少量二氧化锰的试管中，能得到平稳的氧气流．

下列化学方程式中，既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确的是

1. A.
   过氧化氢分解制氧气：H₂O₂4H₂↑+O₂↑；分解反应
2. B.
   硫酸铜溶液中加入铁粉：2Fe+3CuSO₄F═e₂（SO₄）₃+3Cu↓；复分解反应
3. C.
   氢氧化镁用于治疗胃酸过多：H₂SO₄+Mg（OH）₂═MgSO₄+2H₂O；复分解反应
4. D.
   红磷在空气中燃烧：4P+5O₂2P₂O₅；化合反应

小钡同学将碳和部分碳的化合物间转化关系归纳如图所示．
（1）物质X的化学式为______．
（2）从图中任选一种物质，它的一种用途是______．
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式______．

花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强．
（1）根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：
①______；
②______．
（2）若酸雨的主要成分为H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：
______
（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是______（填序号）：
①推广清洁能源　 ②减少用煤直接作燃料　　③淘汰尾气不达标的汽车
④限制并有偿使用塑料袋．
（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因．做了如下三个实验．
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验______和实验______是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
②实验______和实验______是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．

某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体．

请你参与并回答下列问题．
（1）完成下表：

制取气体	使用药品	装置组合	反应的化学方程式
O2	高锰酸钾
H2		A、C
CO2（干燥）	大理石和稀盐酸

（2）实验室检验______气体用氢氧化钙药品，小组同学在实验室找到一瓶久置
的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，他们对这瓶久置的氢氧化钙粉末的组成产生怀疑，进行实验探究．
①提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
②进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
③设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 a．取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 b．取少量滤渣于试管中，加入盐酸	a．滤液不变色 b．有气泡产生	氢氧化钙全部 变为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 a．取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 b．取少量滤渣于试管中，加入盐酸	a．
	b．

④原理与用途：
氢氧化钙俗称______，氢氧化钙变质是由于与空气中的______发生反应的
缘故，反应的化学方程式是：______，因此氢氧化钙应______保存．

利用中和反应可以测定酸（或碱）溶液的溶质质量分数．例如，在一定质量的待测酸溶液中逐滴滴入已知溶质质量分数的碱溶液，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗碱溶液的质量即可计算出待测酸溶液的溶质质量分数．反之亦然．右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加溶液质量的变化而变化的关系图．请根据图中信息，解答下列问题．
（1）根据右图曲线，可以判断该实验是向待测的______（选填“酸”或“碱”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶质质量分数的______溶液．
（2）为了能在测定过程中判断中和反应恰好进行完全，可在待测溶液中预先滴入几滴酚酞试液．若看到溶液颜色恰好由______色变为______色，则此时中和反应恰好进行完全．
（3）如果测定中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液；待测溶液的质量为25.0g，另一已知溶液的溶质质量分数为4.5%．根据图中数据，试计算待测溶液的溶质质量分数．（请写出详细的计算过程，分步给分）

现有氯化钠、干冰、氢气、金属铝、氮气五种物质，请用化学式回答：
可用于人工降雨的是________；人的正常生理活动所必不可少的是________；食品包装中可用作防腐气体的单质是________；延展性好，能展成薄片的是________；最环保的燃料是________．

在农业生产上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种．如配制50kg16%的氯化钠溶液，需要80%的氯化钠溶液多少Kg？