2005年11月，吉林石化公司爆炸事故导致了苯等污染物流入松花江，造成水质污染．苯的化学式为C₆H₆，苯是一种对人体有害的物质，苯在常温下是无色具特殊气味液体，难溶于水，密度比水小，易挥发，常作有机溶剂．苯在一定的条件下可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水．当发现大量苯流入松花江后，当地政府从全国各地购买了大量的活性炭，投入松花江中，以降低苯的污染．请回答：
（1）苯的是一种______（填“有机物”“无机物”）
（2）请你归纳苯的物理性质______
（3）把大量活性炭投入松花江中能降低苯的污染，是因为活性炭具有______
（4）请你写出苯在空气中燃烧的化学反应方程式______．

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为______（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是______（填写编号）．
①冷却热饱和溶液　　②蒸发溶剂　　　③溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是______．
（4）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有______g溶质，该溶液的溶质质量分数为______%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水______mL．

（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针
向______偏转（填“左”或“右”）．该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．
反应后天平不平衡的原因是______．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；（填序号）
①原子种类　　　　 ②原子数目　　　　③分子种类
④分子数目　　　　 ⑤元素种类　　　　⑥物质种类．

实验室用氯酸钾KClO₃和二氧化锰MnO₂混合物加热制取O₂，有以下操作；
①将药品放入试管，并将试管固定在铁架台上； ②检验装置的气密性；③酒精灯加热； ④用排水集气法收集O₂； ⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽；
正确的实验操作顺序是（写序号）________．

现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是

1. A.
   用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
2. B.
   用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
3. C.
   将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
4. D.
   将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落

蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______．
（2）蔗糖中碳元素的质量分数为______精确到0.1%）．
（3）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为______g．

正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：
（1）用漏斗过滤时，注意液面始终要______．
（2）稀释浓硫酸时，切不可将______．

能用质量守恒定律解释的现象是

1. A.
   潮湿的衣服在阳光下晒干
2. B.
   高锰酸钾受热后，固体质量减少
3. C.
   5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
4. D.
   50mL水加入50mL酒精，总体积小于100mL

向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为________．

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
2.2NaHCO₃ Na2CO₃+CO₂↑+H₂O．
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
（一）实验步骤
（1）实验时，组装好装置，实验前应先______，然后，实验步骤是：①反复推拉注射器　　②称量E、F的质量　　③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行　 ④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器　　⑤再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（2）E中的药品为______，E的作用是______．C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是______，F的作用是______．写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式______．
（3）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为______g
②碳酸氢钠的质量为______g
③该天然碱的化学式中a：b：c=______．