20℃时，食盐溶解度为36克/100克水，氢氧化钙溶解度为0.165克/100克水，由此可知氢氧化钙是________物质．（填易溶、难溶、可溶或微溶）

实验内容　20℃	实验现象	溶液是否饱和	溶液A、B浓度比较
A：10ml水+2g食盐	固体全部溶解		A________B （填＞、＜或=）
B：10ml水+2g氢氧化钙		是

通过上面实验你对溶液的浓度大小与溶液的饱和、不饱和的关系有何认识：________．

CO与CO₂各5个分子中，一样多的是

1. A.
   氧元素的质量
2. B.
   碳元素的个数
3. C.
   碳原子的个数
4. D.
   碳元素的质量分数

水是生命之源，没有水就没有生命，小明对他所住村庄的井水含有什么成分非常感兴趣，于是他做了如下探究：
[提出问题]井水是酸性的、碱性的、还是中性的？
[探 究 一]①小明用玻璃棒蘸取少量井水，滴在PH试纸上．
[现　　象]井水的PH大约为6．
[反　　思]小明的实验操作无误，为什么井水的PH会小于7呢？认为可能的原因是________．
[提出问题]井水是硬水还是软水？
[探 究 二]②小明取20mL井水放入一个小烧杯中，然后加入________，搅拌．
[现　　象]有少许泡沫，有较多的浮渣．
[结　　论]该井水是________水．
[提出问题]③小明家烧开水的水壶底部厚厚的水垢，水垢的主要成分是什？
[探 究 三]小明取一些水垢放入大试管中，加入足量的食醋．
[现　　象]固体溶解，并放出一种使澄清石灰水变浑浊的气体．
[结　　论]水垢中的主要成分是________．
[反思与拓展]④井水是无色透明的，为什么烧开水后能形成水垢呢？说明水中应该含有________．写出加热过程中形成水垢主要成分的化学方程式：________．
经过这次实验之后，小明改变了吃生水的习惯．

酒后驾车使交通事故增加．为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶．其原理是酒精可以与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红变为绿色．主要反应可用下列化学方程式表示：xK₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+yH₂O，其中x、y的值分别为

1. A.
   2，8
2. B.
   11，2
3. C.
   2，11
4. D.
   4，9

某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁．

（1）这是关于气体的实验，实验前______．
（2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热．关闭K₁、打开K₂，实验目的是______．
（3）关闭K₂，打开K₁，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中盛放的药品及作用是______．
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、回收．
③该实验这样改进的主要优点是______．

水污染物的来源和水污染的实例对应起来．a．工业污染b．农业污染c．生活污染 d．放射性污染①不合理使用化肥农药②用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水③冶金工业的废渣 ④核废物投人深海中
a________　 b________ c________　 d________．

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应．（反应的化学方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．试计算：
（1）生成的沉淀的质量为多少克？
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少克？
（3）所得的滤液中溶质的质量分数是多少？

利用分子的知识解释，选择合适选项：
A、分子不断运动，温度升高时运动加快；B、分子很小；
C、分子间有间隔，温度、气压发生变化时，间隔大小随之发生改变．
①湿衣服晾一段时间会变干，是因为________．
②可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为________．
③“墙内开花墙外香”，是因为________．
④一滴水里的水分子个由10亿人来数，每人每分钟数100个，昼夜不停，需3万年才能数完，是因为________．
⑤夏天的水比冬天蒸发快，说明________．
⑥水受热后变成水蒸气，体积变大，说明________．
⑦糖水可以透过滤纸，说明________．
⑧食盐放入水中，整杯水都有咸味，说明________．

写出下列反应的文字表达式，并回答问题．
①铁丝在氧气中燃烧________，①属于________反应；
②过氧化氢溶液和二氧化锰混合________，②中二氧化锰起________作用；
③电解水实验________，③属于________反应．

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所用溶液的溶质质量分数．