根据下列实验装置（如图所示），请回答：

（1）实验室用甲装置制O₂的化学方程式______．（任写一种）应选择的收集装置是（填代号）______，选择该收集装置的依据为______．
（2）实验室制取H₂可选用的发生装置是（填代号）______，收集装置是（填代号）______． 在进行燃烧H₂的实验时，点燃前必须要______，否则会发生危险．
（3）实验室制CO₂的化学方程式______，应选择的发生装置是（填代号）______．若选用如图装置，采用排空气法收集CO₂时，气体应从（填a或b）______口进入，原因是______．

阅读有关消毒剂的资料并回答相关问题：
（1）“84消毒液”是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于“84消毒液”有一定腐蚀性，将其稀释成0.2%～0.5%，浸泡时间为10到30分钟．
①次氯酸钠化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为______；
②使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是______．
（2）阅读下表，回答其它消毒剂相关问题：

消毒剂	化学式	性质和用途	注意事项
过氧乙酸溶液	CH3COOOH	过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物为醋酸和氧气．过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病菌、细菌等	对皮肤有 腐蚀作用
双氧水	H2O2	过氧化氢溶液俗称为双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物为水和氧气．双氧水具有较强的消毒杀菌能力．	需低温 避光保存

对生活中不慎产生的外伤伤口进行消毒时，选用的合适消毒剂是______，原因是______．
（3）水是生命之源．为了保障我市居民饮用水的安全，自来水必需进行消毒处理．
①自来水厂处理水的过程中一般可先加入______，吸附水中悬浮的颗粒而沉降；
②目前自来水厂常用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为______；
③在一些偏远农村一般用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式是Ca（ClO）₂．次氯酸钙很不稳定，能和空气中的某些成分反应生成CaCO₃和次氯酸（HClO），后者见光分解生成盐酸并放出氧气，因而具有消毒杀菌作用．请写出次氯酸分解反应的化学方程式______．

我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是______．
（2）等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是______．
（3）冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）夏天晒盐是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①升高温度，使NaCl溶解度增大　　　　　　　　 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．

氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应；氧气与硫反应，生成了一种带有________气体，并放出热量．

我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______；蒸发过程中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______（选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质．要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质．设计以下的实验方案：

①沉淀中含有的物质是______．（写化学式）
②操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液 ②Na₂CO₃ ③BaCl₂溶液（均过量）．其顺序要求是：______：（填序号）加入Na₂CO₃的目的是______；③中加入盐酸的目的是______．

如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线．据图回答：
（1）40℃时，A物质的溶解度为______g；
（2）50℃时，B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是______；
（3）要从C的饱和溶液中得到大量的晶体，应采用结晶方法中的______．

写出下列反应的化学方程式．
（1）碳在氧气中充分燃烧
（2）二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊
（3）煤气中的一氧化碳在空气中燃烧．

硅是信息技术的关键材料，人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物．
（1）硅在地壳中含量居于第二位，仅次于______元素．
（2）工业上可用焦炭还原石英砂（SiO₂）来制取粗硅，同时生成CO，该反应属于四种基本反应中的______．
（3）硅在氧气中燃烧的化学方程式为______；与化石能源相比，硅作能源有助于解决的环境问题是______．

化学兴趣小组为了探究化学实验室里一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，进行大胆猜想并设计实验验证．
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
[查阅资料]在初中化学实验室中，（1）常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉、炭粉等；（2）常见的如图所示的无色溶液有H₂O₂、H₂SO₄溶液．
[提出假设]黑色粉末是______，无色溶液是______溶液． （只写一种假设）
[进行实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液； ②把燃着的木条移近试管口．	①______ ______ ②______ ______	①该反应的化学方程式 ______ ②该反应的化学方程式 ______

[得出结论]原假设正确．
[拓展提高]若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为______ （填序号），其理由是______．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是

1. A.
   t₂℃时甲的溶解度比乙的大
2. B.
   将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出的甲的质量大
3. C.
   升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
4. D.
   t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等