下列说法正确的是：

A. 凡是跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸

B. 用蒸馏或煮沸的方法能降低水的硬度

C. 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液

D. 可用过滤的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

下表中 代表氢原子，代表氧原子， 代表碳原子，则下列有关说法正确的是：

A．物质①的相对分子质量为2g

B．物质②是单质

C．物质③中氧元素质量分数最大

D．物质③，④虽然分子结构不相同，但相对分子质量相同

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A．适当摄入水果蔬菜和富含蛋白质的肉类，有利于增强体质

    B．食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力

    C．富含淀粉的食物可以用碘水或碘酒来检验

    D．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温

用正确的化学符号填空。

(1) 1个氦原子     ▲     ；  (2)2个氮分子    ▲     ；

(3) 3个铵根离子   ▲      ； (4)氯化钠中氯元素的化合价  ▲    。

下表为KCl在不同温度下的溶解度：

    (1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___▲_____(填“增大”或“减小”)。

    (2) 在10℃时，向100 g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为____▲____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为________▲___(计算结果精确到0.1％)。

    (3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是 ____▲_____ g。

甲醇(CH₃OH)是一种无色透明有挥发性的的液体，有毒性，能损坏神经。以前是用木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H₂在一定条件下大规模生产的。依据上述知识回答下列问题：

(1) 木材干馏制木精属于        ▲         变化；

(2) 写出甲醇的一条物理性质　　　　     ▲              　　　；

(3) 写出生产甲醇的化学方程式　　　　　　　　 ▲  　　　　　；

(4) 工业酒精中含有甲醇，能否用工业酒精兑酒出售？　　　　▲　　　　

有关物质的转化关系如右图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为最简单的有机化合物，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。回答下列问题(已知高温下CO和金属氧化物反应与CO和Fe₂O₃的反应相类似)：

(1) 写出有关物质的化学式：A ____▲_____ 、Y ___▲_____；

(2) 反应①、② 、③、④中属于置换反应的为_____▲________(填序号)。

(3) 写出反应③的化学方程式_______________▲_______________；

(4) 若向图中的浅绿色溶液中加入硝酸银溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E物质的名称为_________▲__________ 。

现有如图所示的实验装置。回答问题：

（1）仪器①的名称是  ▲    ，检验B装置气密性方法是    ▲          。

（2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合物共热制取氨气，所得氨气极易溶于水，氨气有刺激性气味，水溶液呈碱性，相同状况下，此气体的密度比空气小，欲制备并收集氨气所选用的装置依次是▲   。亮亮同学认为此种方法收集氨气不妥，你认为他的理由可能是    ▲   。  

（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式        ▲                  

发生装置可选用        ▲     （填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是_    ▲       。(从学过的气体中选择)

（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

①仪器乙的作用是           ▲                   。

②若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果     ▲      （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。

③如果将丁和戊两装置位置调换，你认为     ▲      (填“可以”或“不可以”)理由是                                                    ▲         。

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：             ▲                 。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：         ▲               。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”目的是       ▲               ，“滴入植物油”目的是           ▲                  。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈      ▲      性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到     ▲       ，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

 (1)表中x =      ▲       。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据    ▲       判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH    ▲    7(填＞、＝、＜)。

(2) 原混合物中碳酸钠的质量。

(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。