1972年6月5日，联合国在瑞典首都斯德哥尔摩举行第一次人类环境会议，通过了著名的《人类环境宣言》及保护全球环境的“行动计划”，并且将每年的6月5日定为“世界环境日”．下列措施能治理相关污染的是

	A	B	C	D
污染	温室效应	赤潮	酸雨	沙尘暴
防治措施	使用无铅汽油	使用含磷洗衣粉	工厂废气直接排放	植树造林

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水；B．分离液态空气；C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢
（1）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：

①指出仪器的名称：A______，B______；
②实验结束，正确的实验操作步骤是：先______，后______；反应的文字表达式为______．
③如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是：______

（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

①要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是______（选填“A”或“B”）；
②用D收集氧气，当气泡______时，再开始收集；该收集方法叫______；
③用过氧化氢制氧气的文字表达式为：______．

实验 序号	过氧化氢 溶液浓度∕%	过氧化氢 溶液体积∕mL	温度∕℃	二氧化锰 的用量∕g	收集氧气 的体积∕mL	反应所需的时间∕s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	-----------	2	49.21
④	30	5	55	-----------	2	10.76

（3）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______；
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想和假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：______．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：______．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：______．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO₂及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中______氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占______%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）______；（2）______．

化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，不合理的是

1. A.
   向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
2. B.
   在实验室中用向上排空气法收集二氧化碳
3. C.
   在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性
4. D.
   酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

某温度下，有一种接近饱和的硝酸钾溶液，可以用（1）______（2）______（3）______的方法使之成为饱和溶液．

已知20℃时，NaCl的溶解度为36克，下列说法正确的是

1. A.
   20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有NaCl36克
2. B.
   20℃时，36克NaCl溶解在水中，溶液一定达到饱和状态
3. C.
   100克水中最多溶解36克NaCl
4. D.
   20℃时，36克NaCl能能配成136克饱和溶液

石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为？
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是W g． 计算：
（1）W的取值范围？
（2）加入的氧化铜的质量是多少？
（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是

1. A.
   实验①既可以说明空气中氧气约占空气总体积的，又可以说明氮气难溶入水
2. B.
   实验②甲管中气体能燃烧，乙管中气体能使带火星木条复燃，说明水是氢元素和氧元素组成
3. C.
   实验③说明CO既有可燃性又有还原性
4. D.
   实验④说明可燃物燃烧既要与氧气接触，温度又要达到着火点，若将白磷换成红磷也可观察到同样的现象

青少年日常饮食应多样化，以提供充足、全面、均面的营养，保证身体发育所需，蛋白质需要的增加尤为突出．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．下列我省特产中富含蛋白质的是

1. A.
   黄山猕猴桃
2. B.
   巢湖银鱼
3. C.
   南陵大米
4. D.
   宁国山核桃