下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是______；
（2）20°C时，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比是（化为最简整数比）______；
（3）从海水中提取粗盐的化学原理是______；要除去粗盐中混有的少量泥沙，可采取的操作方法是______．
（4）某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca（OH）₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后______，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，B元素形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，C元素的原子形成的C^2-离子与氖原子具有相同的核外电子数，D元素的原子核内没有中子．请回答：
（1）A元素的符号______，B元素的名称______，D元素形成的离子符号______．
（2）B、C二种元素形成物质的化学式______．
（3）A、C、D三种元素形成的一种化合物的名称______．

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______．
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______对铁锈蚀的影响．

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子结构示意图

（1）表中磷原子中，x=______；
（2）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为______；
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据：

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的 用法/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：______．

M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：
（1）该原子核中X的值是______，M元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，位于元素周期表的第______周期．
（2）M元素的化学性质与下列______（填序号）元素的化学性质相似．

（3）M元素的离子符号是______；
（4）M元素和第（2）中的D元素形成化合物的化学式是______．

请结合如图所示的装置回答有关问题．
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选用的发生装置是______（填选项字母）．若用D装置收集氧气，则气体由______（填“a”或“b”）端进入．写出该反应的化学方程式______．
（3）实验室制取某气体时，可用C装置收集，则该气体具有的物理性质是______．

配制一瓶1000克0.9%的生理盐水，需要氯化钠________克、水________毫升．
需要用到的实验仪器有托盘天平、玻璃棒、________、________、________．

氨气（NH₃）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料．实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，下列有关说法正确的是

1. A.
   该反应属于复分解反应
2. B.
   可采用制取二氧化碳的装置制取氨气
3. C.
   向氨水中滴加酚酞试液，液体由无色变成蓝色
4. D.
   反应前后氯元素的化合价降低

现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为______g，溶剂的质量为______g；
（2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数______；
（3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为______；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠______g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水______g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水______g．