课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为          ▲         。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为  ▲  ，该粗产品中一定不含有   ▲    ，理由是      ▲     。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【粗产品含量测定】

Na₂CO₃含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生

的反应为：NaHCO₃ + HCl ＝ NaCl + CO₂ ↑ + H₂O。

（2）操作步骤

①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。

（3）问题探究

①F中的试剂应为   ▲    。

②B装置的作用是       ▲        ，H装置的作用是      ▲        。

③若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO₂ 。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确）  ▲  。

（4）数据计算

根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为   ▲    %。

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO₂ 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

 下列物质，属于纯净物的是

    A. 医用酒精     B. 生理盐水         C. 清新的空气   D. 氧化镁

为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是

    A. 红磷         B. 氧化汞           C. 二氧化锰     D. 氯酸钾

“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是

    A. 探究铁制品在什么条件下生锈       B. 蛋壳能否溶于酸

    C. 鉴别食盐和纯碱                   D. 检验自来水是否含氯离子

 下列符号中，同时表示一种单质、一种原子、一种元素的是

    A. 2O           B. H₂               C. N            D. Fe

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用

某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是

 腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉。这种调味品最好是（    ）

    A. 酱油         B. 食醋             C. 香油         D. 食盐

下列实验操作中正确的是（    ）

下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（    ）

    A. 5克水受热变成5克水蒸气

    B. 5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液

    C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液  D. 煤燃烧后质量减少

 将HNO₃溶液、NaCl溶液、NaOH溶液一次性鉴别出来的试剂是（    ）

    A. 氯化钾溶液   B. 硝酸钠溶液   C. 稀盐酸       D. 石蕊试液