下图形象地表示了在加热，催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：

（1）上述过程中，共有_______________种分子，属于单质的有_______________种。

 （2）写出该反应的化学方程式_____________________________________________。

 （3）你从上图获得的信息有______________________________。（写出一点即可）

上海静安区高层住宅发生大火，元凶可能是所使用的一种易燃保温材料——聚氨酯泡沫塑料。据此回答下列问题：

 （1）聚氨酯泡沫塑料属于_______________（填“合成”或“金属”）材料。根据这次大火灾，写出聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质______________________________。

 （2）聚氨酯泡沫塑料燃烧时产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的剧毒气体，该气体的化学式为_______________。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_______________。

（2）a点的含义是_______________。

（3）t₁℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是_______________g。

（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______________。

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、醋酸（C₂H₄O₂）、乳酸（C₃H₆O₃）三种物质与我们的生活密切相关。它们都能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。

 （1）这三种物质都属于_______________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

 （2）比较归纳是学习化学的重要方法，上述三种物质的共同特点有_______________（写出一点即可）。

 （3）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为______________________________。

 （4）现有两份质量均为100g的混合物：①葡萄糖和醋酸的混合物，②葡萄糖和乳酸的混合物。如果将它们完全燃烧，生成二氧化碳的质量_______________（填“相同”或“不相同”），你的判断依据是_____________________________________________。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。

（2）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点_________________________。

（4）点燃B、D之前一定要______________________________。

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_________________________________________。

下图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题：

 （1）写出带有标号仪器的名称：a_______________、b_______________。

 （2）用KCLO₃和MnO₂制取O₂应选用的发生装置是：____________（填序号，下同）；用稀盐酸和锌粒制取H₂应选用的收集装置是_______________或E。

（3）实验室常用H₂O₂和MnO₂制取O₂，该反应的化学方程式是______________________；

检验O₂是否收集满的方法是_____________________________。

 （4）制取的O₂中含有水蒸气，若使用如图所示装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是__________，气体应从__________端（填字母“g”或“h”）通入。

某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

 （1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用如图所示装置测量，则接口c应与__________（填“a”或“b”）相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________________________。

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。

              （2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。

【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。

【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）

（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

下列过程中发生化学变化的是(　　)。

A. 木炭燃烧  B. 麦粒磨成粉  C. 冰雪融化  D. 酒精挥发

下列物质属于纯净物的是(　　)。

A. 浑浊的河水  B. 新鲜的空气  C. 液态的氧气  D. 麻辣肉丝面