11月17日，神舟八号返回．专家揭密发射“神舟”的燃料有毒，但燃烧后的主要产物无毒，因此不会造成环境污染．发射完15min后，环境监测组进行监测，下列不属于监测范围的是

1. A.
   可吸入颗粒物
2. B.
   CO₂的含量
3. C.
   SO₂的含量
4. D.
   CO的含量

I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是______，此时的溶液中溶质质量分数将______ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将______ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：

（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的______ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数______ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为______．

下列化学方程式书写正确的是

1. A.
   4Fe+3O₂2Fe₂O₃
2. B.
   Cu+2HCl═CuCl₂+H₂
3. C.
   2H₂O2H₂+O₂
4. D.
   4P+5O₂2P₂O₅

下列有关的物质问相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、G均为常见单质，E为一种可再生能源．
（1）一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C可与B进一步反应生成D．A在过量B中燃烧的化学方程式是______；
（2）E+B-F+D可为汽车提供动力．E化学式为______；
（3）C+L-D+G常用来冶炼金属，此反应的化学方程式为______；
（4）G在氧气中燃烧的化学方程式为______．

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	7.6	5.2	2.8	2.4

求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为______
（2）该混合物粉末中另一金属为______
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

目前全世界每天生产的石油约70%可以炼制成燃油，这些燃油完全燃烧后将可能产生 2.2×10⁷吨的二氧化碳．利用二氧化碳合成尿素来减少温室气体的排放，其反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]的相对分子质量是______．
（2）若将每天燃油产生的二氧化碳全部转化为尿素，能合成多少吨尿素？
（3）若每生产1吨粮食需提供0.1吨氮元素，则每天合成的尿素可生产多少吨粮食？

根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列作法正确的是

1. A.
   用钢丝球洗刷铝制炊具
2. B.
   食品袋里充入氮气延长食品的保质期
3. C.
   青少年应多吃各种营养补品
4. D.
   厨房里利用洗涤剂溶解油污而去污

下列四个化学反应中，符合下图漫画情景的是

1. A.
   Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
2. B.
   Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
3. C.
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
4. D.
   CuO+H₂Cu+H₂O

根据氧原子的结构示意图，不能确定的是

1. A.
   质子数
2. B.
   电子层数
3. C.
   元素种类
4. D.
   相对原子质量

氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂和______
（2）滤渣的成份有______，步骤③中发生反应的化学方程式是______；
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：______．