科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…【      】

蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是…【     】

A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

（6分）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

（1）图中标示的物质中，含义的金属元素是_______（写出一种即可），属于有机合成材料的是_______________

（2）淀粉属于_{——————————————}（填字母序号）。

A. 蛋白质  B. 糖类  C.  油 脂   D. 维生素

（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入_{————————}（填试剂名称），有_{————————————————————}现象的原物质是碳酸氢钠。

（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_{——————————————}（填化学式）。

（7分）“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分CH₄）。实验室常用图1所示的发生装置制取CH₄，回答下列问题。

(1) 图1中仪器a的名称是______________。

（2）实验室可用_______________方法收集CH₄

（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为__________。因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是________________（写出一种即可）

（4）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO₂和SO₂气体的质量如图2 所示，则_{--------------}燃烧最易导致酸雨，_{————————————}燃烧对环境影响最小。

（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下图所示。

（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_{_______________________}。

（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由______________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】  

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——————（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。

（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是_{——————}。

（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_{_________________________________________________________________________________}。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

【得出结论】由实验①可判断假设c___________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______________________________。

注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。

（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_{_____________________________}

_{__________________________________________________________________________}。

（6分）硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

2NaOH+ SiO₂  == Na₂SiO₃  + H₂O 。现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96％）为原料，与

足量的NaOH溶液反应。试计算：

（1）125t石英砂中SiO₂的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。

厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是【     】

A．苹果腐烂         B．榨取果汁         C．面包发霉             D．菜刀生锈

据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na₂SO₃]等，可能会对人体的健康产生危害。Na₂SO₃中S元素的化合价为【     】

　A．  -2              B．+2                  C．+4                  D． +6