某同学写了以下化学方程式：

A．Mg + O₂MgO₂              B．KClO₃ KCl + O₂↑

C．2H₂O₂2H₂O    + O₂↑         D．2H₂↑+ O₂↑2H₂O

E．3Fe + 2O₂ ==== Fe₃O₄

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：

（1）未配平的是      ；       

（2）化学式写错的是      ；

（3）“↑”使用不当的是      ；

（4）未注明反应条件的是       ；

（5）反应条件写错的是      。

完成下列化学反应的化学方程式：

（1）电解水：_________________________________________________________________

（2）硫在空气中的燃烧：_______________________________________________________

（3）高锰酸钾制氧气：                                                       

（4）有水生成的分解反应：_____________________________________________________

（5）有水生成的化合反应：_____________________________________________________

石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由         （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅           （填“属于”或“不属于”）氧化物。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O，Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为                                                                  。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO₂ + 2C=== Si + 2CO↑。

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是                                                                   。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是           。

硝酸可发生反应：。据此回答： 

（1）反应的基本类型属于           反应，硝酸（HNO₃）氮元素的化合价为      。

（2）X的化学式为                ，推断的依据为                               。

（3）硝酸的保存应注意                  、                 。

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）已知m₁g镁条放在空气中完全燃烧，生成m₂g氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学方程式                               ，m₁    m ₂。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁>m₂，其原因是                                              。

化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：

（1）在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是          （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施                         。 

（2）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称         ，简要写出它的用途                                           。

（3）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请分析导致出现两种不同结果的原因是                               。

对于化学反应2A === 2B +C，已知反应生成B和C的质量比为1∶8。请填空：

宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）

比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：

在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：

（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：

                                                                    。

（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：

                                                                    。

（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是                                                        。