写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在氧气中燃烧：______．
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合：______．

现有CuO、Fe、BaCl₂溶液、KOH溶液、稀H₂SO₄、CuSO₄溶液，在通常状况下，若各取少量两两混合能发生化学反应的有

1. A.
   7组
2. B.
   6组
3. C.
   4组
4. D.
   3组

在水中充分搅拌，能形成溶液的是

1. A.
   面粉
2. B.
   花生油
3. C.
   食盐
4. D.
   冰块

碳和碳的化合物都是非常重要的物质．则回答问题：
（1）碳原子的结构示意为，碳原子的核电荷数为______．
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是______．

（3）日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压和300℃条件下，CO₂和H₂反应生成甲烷和水．写出该反应的化学方程式为______．
（4）倡导“低碳”生活，主要是降低了______温室气体的排放．低碳生活从细节做起，你构想的一个低碳举措是______．

完成下列反应的化学方程式，并在题后括号内注明化学反应基本类型．
（1）火柴中的红磷燃烧______，______反应；
（2）利用铁和盐酸产生氢气______，______反应；
（3）利用一种钡盐除去盐酸中的硫酸______，______反应．

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．
提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
收集资料：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
猜想：
猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体．	_______________．	证明粉末中有Na2O2．
②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应．	白色沉淀	证明粉末中有_____．
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g．	\

数据处理及结论：
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一类特殊的氧化物，与H₂O、CO₂、Na₂O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价均为______．
（2）小明想改变实验探究的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______．

实验室少量制取硫酸铜有多种方法．可直接利用碎铜屑与浓硫酸共热制取[原理是：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+H₂O]，因反应中产生的二氧化硫气体有毒，污染室内环境，我们通常用碎铜屑与稀硫酸经几步反应来获取硫酸铜．请写出你的设计思路（用化学方程式表示，用到的其他简单物质可自己补充）：________
对比以上两种方法，你所设计方法的优点是________．

农业上常用16%的食盐水来选择优良种子，现要在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液时所需的玻璃仪器名称：______、______、______；
（2）配制时，需要氯化钠______g，水______g；
（3）在用天平称量所需的氯化钠时，若称量的过程中发现天平的指针偏向右侧，接下来你应如何操作______；
（4）若某同学选择的食盐中含有杂质，则该同学所配制食盐水的质量分数将______
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”．已知“毒鼠强”的化学式为C₄H₈N₄S₂O₄，由此可知，“毒鼠强”是由________种元素组成的化合物，其相对分子质量为________．

在K₂SO₄溶液中，K⁺个数为a个，则SO₄^2-个数为________个；在KCl和K₂SO₄的混合溶液中，若K⁺个数为a个，Cl^-个数为b个，则SO₄^2-的个数是________个．