（10分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、              和干燥等操作。（3分）

（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。（4分）

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂ 。

(1)上述反应不是置换反应的理由是?

(2)Fe₂O₃中铁元素的质量分数是?

(3)根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO₄溶液中溶质的质量分数。取该CuSO₄溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)₂沉淀4．9 g。

(1)计算CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

(2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=          g。

（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl    请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体多少  g。

（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

(14分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示：

（1）计算100g滤液中CuSO₄的质量；

（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

下列变化中，属于化学变化的是（    ）

A．海水淡化            B．氢气吹肥皂泡          C．煤燃烧            D．干冰升华

对下图所示的蜂窝煤燃烧进行如下的探讨，并得出相应的正确解释。其中依据质量守恒定律解释的是（    ）

A．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生CO₂等气体逸出

B．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水

C．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大

D．煤燃烧正旺时将炉门关上，煤的上方火焰呈蓝色。解释：此时O2不足且产生的CO在燃烧

下列有关实验操作叙述正确的是（    ）

A．排水法收集氧气，观察到水中冒气泡就可收集

B．称量氢氧化钠固体时，在天平两边各放一张质量相同的纸

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入量筒中

D．蒸发食盐溶液制晶体，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

如图，将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可以看到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火的高层房间中逃离，下列做法正确的是（   ）

A．用湿毛巾捂住口鼻，沿墙角伏低身子迅速爬向安全出口    B．成站立姿势跑出

C．直接坐电梯下来                                      D．打开窗户跳出

食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（    ）

①用加入三聚氰胺来提高奶粉的含氮量

②用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海鲜产品来保鲜

③用小苏打（碳酸氢钠）发面做馒头使其松软口可

④在饲料中添加工业染色剂“苏丹红”使家鸭产下“红心鸭蛋”

A. ①③        B. ①②④            C. ②③④           D. ①②③