草酸钙（CaC₂O₄）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO₄）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸钠（Na₂C₂O₄）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是           ；

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H₂C₂O₄十CaSO₄== CaC₂O₄↓十H₂SO₄

请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式

                                                         。

结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)图中a、b仪器的名称：a              ，b            。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先                  ，反应的化学方程式是                              。

(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入___________。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放              （填一种化学药品的名称）的D装置。如用E装置收集CO₂，则气体应从_________端通入（填“c”或“d”）。

(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是                        （答出一点即可）

在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是            ，G是               ；

(2)写出H与J反应的化学方程式：                              ；

(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：                                                   。

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

(1)为了使 MgCl₂转化为沉淀，试剂A可以用______，

加入试剂A过量的目的是                  ，验证MgCl₂已完全沉淀的方法是____________。

 (2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是____    ____。

 (3)试剂C可选用____          __。

 (4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：          ___                                      _  _。

(5)海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　        　　　　　　　　。

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                             ，以免使测定结果偏大。

（2）        （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有        性，会使测得碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                            、                            

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

含碳物质的下列用途中，主要利用其化学性质的是

A．活性炭用作制糖工业的脱色剂　　　　　B．木炭用作燃料

C．用炭笔写生　　　　　　　　　　　　　D．石墨用作电极

下列是一些食物的近似pH，胃酸过多的人适宜吃的食物是(　　)

人的机体活动和维持恒定体温需要能量。下列营养素中，不属于供能物质的是

A．糖类　　　　　　B．油脂　　　　　　C．水　　　　　D．蛋白质

利用下图装置测定空气中氧气的体积分数，燃烧匙内放入的物质是

A．木炭　　 B．铁粉　　  C．硫磺　  　D．白磷

下列各组物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A．用肥皂水鉴别硬水和软水

B．用石灰石鉴别铵盐和钾肥

C．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 

D．用pH试纸鉴别厕所清洁剂与厨房清洁剂