下列各组物质，能在pH=1的环境中形成无色溶液的是

A．Na₂SO₄  Ba(OH)₂  KCl    B．CuSO₄  NaCl  KNO₃

C．K₂CO₃  KNO₃  NH₄Cl      D．MgSO₄  NaNO₃  KCl

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

A．t₂℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B．将a物质从溶液中析出常用蒸发结晶法

C．t_l℃时20ga物质加入剑50g水中不断搅拌，形成的是饱和溶液

D．t₂℃时l00g a的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量为30g

为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作步骤有错误的是

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图。则下列说法错误的是

A．P点溶液中的溶质只有一种

B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大

C．N点的溶液显碱性

D．整个反应过程中，氯离子个数不变

(1)(3分)人们常说：①高原上缺氧气；②硬水中含较多的可溶解性钙离子或镁离子：③有一种碱通常为红褐色。请用化学符号表示：

①氧气__________；②镁离子__________；③红褐色的碱__________。

(2)(3分)近期各大媒体纷纷报道部分黑心企业用生石灰处理皮革废料并进行脱色漂白和清洗，熬制成工业明胶，再卖给药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。工业明胶含l8种氨基酸，蛋白质含量在82％以上。

①生石灰遇水反应的化学方程式为        。

②这种工业明胶制成的胶囊中重金属盐——重铬酸钾(K2Cr2O7)的含量严重超标，重铬酸钾中铬(Cr)的化合价为        。

③蛋白质遇到下列哪种物质只发生物理变化      (填序号)

A．甲醛溶液    B．浓硝酸    C．硫酸铵溶液    D．乙酸铅溶液

(3)(2分)有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量热。与化石燃料相比，硅燃烧没有CO₂排放，故有助于缓解        ；SiO₂的化学性质与CO₂有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为        。

(8分)如图A~G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体，B、C、D通常均为无色气体，F为一种不含氢元素的钠盐，G溶液为蓝色，相互转化关系如图。请根据上图回答下列问题：

(1)物质A、F的化学式分别为     、    。

(2)反应③的化学方程式为                 。

(3)③中获得固体混合物的操作名称是      ，

其中玻璃棒的作用是        ；该固体混合物中所含物质的化学式是        ，要从中分离出E物质，所加的过量试剂的名称是        。

(4)所有转化过程中没有涉及的化学反应基本类型是        反应。

(8分)下图是实验室制取气体的常用装置：

(1)仪器①的名称是     。

(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是    (写序号，下同)，该装置有一处不足，你的改进建议是    ；若要收集一瓶干燥的氧气，可选择上述装置中的      。

(3)用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为      ；所用发生装置还能制取的另一种气体是        ；用D装置收集氧气时，当        时把导管伸入集气瓶口为宜。

(4)用发生装置B或F制取二氧化碳时，F与B相比，F的优点是        。

(8分)在学习盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl

的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如下方案：

【方案一】气体分析法。

(1)如下图1所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反

应后，测定产生CO₂的体积，根据CO₂的密度计算质量。实验前，向后拉注射器活塞，松开后，如果    ，则装置不漏气。

(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积        (填“偏

大”、“偏小”或“不变”)，原因是        ，你的改进方案是        。

(3)也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO₂的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。图3实验装置存在明显缺陷，缺陷之一是    __________。

【方案二】沉淀分析法(如图4所示)。则：

(1)试剂A可以是        溶液(写一种)，加入过量A是为了        。

(2)把沉淀洗涤的目的是    。

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：

(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为        ；

(2)实验时判断已充分反应的现象是        ：其中a为        g；样品中碳酸钙的质量分数为    ；

(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH     7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液

显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的        (填序号)

A．CaO    B．CaCO₃    C．Ca(OH)₂   D．CaCl₂

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

生活中的下列变化，属于化学变化的是（       ）

A、雪糕慢慢融化        B、吃进的食物被消化

C、电灯泡通电发光      D、敞口放置的浓硫酸质量增加