类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是

A.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B.KNO₃溶于水时溶液温度无明显变化，则NH₄NO₃溶于水时溶液温度也无明显变化

C.点燃H₂与O₂混合气体可能爆炸，则点燃CH₄与O₂的混合气体也可能爆炸

D.CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H₂的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是

A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是                 （写化学式）。

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是                        。

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是                   （用化学方程式表示）。

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是               （填序号）。

2012年1月份，广西龙江河段检测出重金属镉含量超标，使得沿岸及下游居民饮水安全遭到严重威胁。重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。此次龙江污染处置目前主要使用“弱碱性化学沉淀法应急除镉技术”。 该技术的原理是往江水里投放烧碱或生石灰，提高pH值让水呈弱碱性，使镉不溶于水并从水中分离，形成碳酸镉、氢氧化镉细小颗粒。而往江水里投放聚合氯化铝混凝剂，是为了让悬浮在水中的细小颗粒凝聚成大颗粒，沉淀到河底。

（1）上述除镉技术所投放物质中，属于氧化物的是          ，属于碱的是          ，属于盐的是          。

（2）已知镉元素的原子序数是48，相对原子质量是112，则镉元素的核电荷数是       ，原子核内的中子数是       。

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的意义是                      。

（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有                                         （答出一种即可）。

（3）t₂℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是      g。

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究：

（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，

也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由

（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

《查阅资料》

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其         （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，        （填“有”或“没有”）火焰产生。

（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是                           。

实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。

（1）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式：                   。

装置B还可用于制取的气体是        。

（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择       （填序号）。甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如下图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：                 、                 。

（3）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：                

                                                                         。

碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。

《探究实验1》碳酸氢钠溶液的酸碱性。

《实验方案》取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论：                  。

《探究实验2》能与酸反应。

《实验方案》取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：                      。反应的化学方程式为：                                            。

《探究实验3》碳酸氢钠的热稳定性。

《实验方案》设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤：                                                          ；

现象：                                                          。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：                                。

二氧化氯（ClO₂）是一种重要的消毒剂。二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为              ，135g二氧化氯中氧元素的质量是            。

50g质量分数为36．5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。

（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。