A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质  间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）B物质的俗称是_      ，

（2）C的化学式为__   。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：

①__                   ____；②____            _______。

草酸钙（CaC₂O₄）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO₄）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸钠（Na₂C₂O₄）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是           ；

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H₂C₂O₄十CaSO₄== CaC₂O₄↓十H₂SO₄

请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式

                                                         。

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因为           。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能为     或      。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?

《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：       ，        。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是          。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为       。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是

A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药

B．大量的农作物秸秆就地焚烧

C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料

D．农民用生石灰改良酸性土壤

下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加

D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

2012年2 月16日央视《焦点访谈》报道，知名品牌苏泊尔不锈钢锅的四大种类、81个规格的产品不合格，其锰含量高出国标4倍，可致帕金森病（近乎痴呆）。下列叙述正确的是

A．Mn可以表示一个锰原子         B．不锈钢锅属于金属单质      

C．MnO₂中含有氧分子             D．K₂MnO₄属于金属氧化物

被蚊虫叮咬后，涂些含有碱性物质(如NH₃·H₂O)的药水，可减轻痛痒。NH₃·H₂O中的N元素的化合价为

A.-3                B.0             C. +3           D.+5

医疗上可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Al(OH)₃ + 3HCl＝AlCl₃ + 3H₂O，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应     D．复分解反应

农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是

A．一定量氯化钠固体溶于适量水中

B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释

C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合

D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合