某食品公司违规生产的“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅[PbCrO₄]，铬酸铅会使人体致癌，已被禁用。已知铬酸铅中铅元素化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为  （　　）

  A．+6      B．+4       C．+2       D．+1

下列实验操作中，正确的是                    （　　）

    A                 B                  C                   D

据2011年4月19日《长江日报》报道：在辽宁省沈阳市平区一大棚内查获“毒豆芽”25余吨。经检测，豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星。其中恩诺沙星又名乙基环丙沙星、恩氟沙星，目前被国家指定为禁用渔药。它的化学式为[C₁₉H₂₂FN₃O₃]，下列有关恩诺沙星的说法中正确的是        （　　）

A.恩诺沙星是一种有机化合物     

B.恩诺沙星由碳、氢、氮、氧和氟原子构成的

C.恩诺沙星分子中氢元素的质量分数最大

D.恩诺沙星中碳、氢、氮、氧和氟质量比为19:22:3:3:1

某无色透明的溶液，在PH=1和 PH=13的条件下都能大量共存的是   （　　）

A. Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-        B. Ag⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C. K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-        D. Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

如下图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是                                                      （   ）

A.t₁℃时，a和c两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

B.t₂℃时，取三种物质各20 g分别放入100g水中充分溶解，

只有c物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，

a溶液中析出的晶体质量最大

D. t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，

此时所得溶液溶质的质量分数是b＞a＝c

从消石灰、硝酸铵、活性炭、干冰、纯碱、铝中，选择与下列相对应的物质，将它们的化学式填在对应的空格处。

(1)农业生产中常用于改良酸性土壤的碱是             ；

(2)农业上可用作氮肥，还可以为发烧的病人降温的盐是                ；

(3)家庭中用于净水，除去空气的异味的一种物质是                  ；

(4)用于人工降雨和舞台置景的一种氧化物是                  ；

(5)地壳中含量最多的金属元素形成的单质是                  ；

(6)上述物质中由分子直接构成的是                  。

化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）家庭厨房中的很多日常用品都是由金属材料制成的，你认为下列哪种做法（或说法）不合理的是             （填字母序号）。

A．铝锅比较耐用所以铝锅常用来盛放醋、酸梅汤等             

B．为防止菜刀生锈，通常将菜刀用完后洗净、擦干

C．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构所以不锈钢是化合物

D．铜具有紫红色的金属光泽，用铜制的锅看起来美观、传热能力次于银，但它易产生少量有毒的铜锈，所以铜不是做炊具的首选材料

（2）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，这里的“铁”是指      （填“元素”或“原子”）；

（3）日常生活中生煤炉时，我们有如下经验，先引燃纸和木材，其目的是   ，

（4）随着“西气东输”的全线贯通，许多用户用上了天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为                  。

（5）食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是           （填字母序号）。

①检验某饮料中是否含有氯离子  ②除去热水瓶中的水垢 

③区分食盐和纯碱              ④制无壳鸡蛋

    A、①②      B、②③④     C、①④    D、①③ 

（6）下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是________（填字母序号）。 

A．纯棉帽子　　B．羊毛衫     C．涤纶运动裤   D．尼龙袜

某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：

请回答：

(1)步骤①中分离得到的金属A是            。

(2)步骤③中操作a的名称是          ；在此过程操作a和操作b都要用到仪器是       。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式                           。反应的基本类型是                 。

制取气体实验室常用下列装置： 

(1)写出图中有标号仪器的名称：①           。

(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是                          ，收集装置应选用   （填序号），证明氧气是否收集满的方法是         。

(3)实验室制取CO₂也选用发生装置B依据是                              ，

反应化学方程式是                                             ，某同学将制得CO₂气体通入澄清石灰水中进行检验，结果澄清石灰水没变浑浊可能原因是                              （说出一种即可）

某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究。

【提出猜想】对产生的气体进行猜想：

猜想1：只有H₂；

猜想2：只有SO₂；

猜想3：可能是                 

小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是     。

【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，② SO₂能使品红溶液褪色

【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。

（1）   他们的实验现象是                                  

装置B中浓硫酸的作用是                                               （2）小华对实验结果产生疑问：

你认为小华产生疑问的依据是                     

你认为猜想3成立可能原因是：                                      

【拓展应用】

（1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H₂SO₄＝ZnS0₄+H₂ ↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+(浓)2H₂SO₄＝ZnS0₄+SO₂↑+2            ），

由此可知反应物相同，但            不同生成物也不同。

（2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是                。

（3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是                              。