塑料的应用方便了人们的生活，同时也造成了新的环境问题--“白色污染”．因此国家规定从2008年6月1日起，禁止所有商场提供免费塑料袋．请你也提出两条解决“白色污染”的建议：
（1）______；
（2）______．

金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，发生反应
②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，与FeCl₂恰好完全反应生成FeCl₃，发生反应③：6FeCl______
（1）在基本反应类型中反应①属于______；
（2）反应②中物质X的化学式为______；
（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% ）

某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究

请回答：
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是______．
（2）若用石灰石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是______（填字母），制取二氧化碳的化学方程式为______．
（3）由（1）、（2）可得出：C装置适合于______反应的实验，A、B装置适合于______反应的实验．（选填序号）
①固体常温　　②固体和固体 加热　 ③固体和液体加热　④固体和液体常温．

某班同学在实验结束进行废弃物处理时，将生石灰[CaO]、碳酸钠溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液．为了研究以上物质间的反应情况，他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究．
[查阅资料]：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（2）Fe（OH）₃是不溶于水的红褐色沉淀．
请你跟他们一起探究并解决下列问题．
（1）[提出猜想]：①溶质为NaOH和Ca（OH）₂；②溶质为NaOH和Na₂CO₃；③______．
（2）[验证猜想]：选择合适的药品用以验证你的猜想______．
①K₂CO₃溶液；②Ba（NO₃）₂溶液；③酚酞试液；④FeCl₃溶液．

“达菲”是世界卫生组织认可的抗甲型H1N1流感病毒的药物，生产达菲的主要原料莽草酸（化学式为C₇H₁₀O₅，其结构如图，碳原子和部分氢原子未标出）有75%是从八角中提炼的．莽草酸是一种白色粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂．熔点185℃～191℃．
试回答：
（1）莽草酸的中C、H、O的原子个数比为______；
（2）莽草酸的相对分子质量为______；
（3）已知乙醇和金属钠反应的化学方程式为：2C₂H₅-OH+2Na=2C₂H₅-ONa+H₂↑，莽草酸“OH”原子团中的H原子也能和金属钠发生类似的反应生成氢气．结合上图，则莽草酸和足量的金属钠反应生成氢气（H₂）和______（填化学式）．

要除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入的物质是
①铁粉　　 ②四氧化三铁　　　　 ③氧化铁　　　　 ④氧化亚铁　　　　 ⑤氢氧化亚铁．

1. A.
   ②③⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③

实验室制取氧气时须用到得仪器至少写出四种________、________、________、________．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示和要求填空．
（1）t₁℃时，100g水中溶解20g乙物质，溶液恰好饱和．若此时有甲物质的饱和溶液，则甲物质的溶解度______ （填“大于”或“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．
（2）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度升高到t₄℃，溶液中有溶质析出的是
______ 物质，此时形成的甲、乙两种物质的不饱和溶液中溶质质量分数的关系是：甲溶液中溶质的质量分数______ 乙溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）．

将少量下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，可以得到无色溶液的是

1. A.
   硝酸钠
2. B.
   植物油
3. C.
   面粉
4. D.
   高锰酸钾

用化学符号表示：
保持水的化学性质的粒子符号是________，水电解中最小的粒子________，4个铜原子________，2个氧分子________，水中氢元素的化合价为+1价________，4个硫酸根离子________．