莱芜素有“绿色钢城之美誉.作为全国“钢铁十强企业的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料． (1)莱钢炼铁厂常以焦炭.赤铁矿.空气等为主要原料炼铁.反应过程如图所示．其中焦炭的作用——青夏教育精英家教网—

（3分）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料．

（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是　_________　．[来源:学。科。网Z。X。X。K]

[来源:学_科_网]

（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接　_________　（填“铜板”、“锌板”）．

（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料．此过程发生了　_________　变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于　_________　

4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？

通过查阅资料，同学们了解到：

A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO₂、SO₃、O₂中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。

B.SO₂、SO₃都能被碱石灰吸收。

C.SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：

I．只含 __ 一种； II．含有SO₂、O₂二种； III．含有SO₂、SO₃、O₂三种。

【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

A B C D

【获取事实】

（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 __ 。

（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0克	75.0克	140.0克
反应后	37.0克	79.5克	140.0克

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？ __

A.3CuSO₄3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂ ↑ B. 4CuSO₄4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

C.5CuSO₄5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑ D. 6CuSO₄6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

（10分）某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．提出问题：该白色固体的成分是什么？

搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的一种；②SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO₂不能使品红溶液褪色．

猜想假设：该试剂一定不是　_________　，可能是Na₂CO₃，也可能是　_________　或　_________　．

实验探究：

实验操作[来源:ZXXK]	现象	结论
取少量白色固体加入适量盐酸	产生气泡	该白色固体不可能是　_________

产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊
产生的气体通入品红溶液	溶液褪色	该白色固体不可能是　_________

获得结论：该白色固体是　_________　．

交流反思：（1）SO₂和CO₂均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式：SO₂通入澄清石灰水　_________　；

SO₂通入紫色石蕊试液，试液变红色　_________　．

（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO₂，实验室中收集SO₂的方法为　_________　，检验SO₂的试剂为　_________　．

木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种具有营养价值的甜味物质，也是人体糖类代谢的中间体，健康的人即使不吃含有木糖醇的食物，血液中也含有0.03～0.06mg/100mL的木糖醇，木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜中，但含量低．商品木糖醇是用玉米芯、甘蔗渣等农业作物精深加工而制得的，是一种天然健康的甜味剂，请采集信息回答下面的问题：

（1）木糖醇的相对分子质量为　_________　；

（2）醇的标志是其分子结构中含有羟基（﹣OH），木糖醇中最多含有　_________　个羟基．

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：