下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据实验装置，回答有关问题：

(1)写出仪器①、②的名称：① ____             _   ②                 。

（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气，要收集比较纯净的氧气，应选择的

收集装置是         ，该反应的化学方程式为                               ，

   反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数将          （填“变大”、“变小”或“不变”）。 

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时应选择的发生装置为                  ，该方法制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是          （填序号）。 

A．a→b→c→d   B．b→a→c→d   C．c→d→a→b   D．d→c→b→a

【解析】（1）熟悉常见仪器，了解名称．

（2）要制取比较纯净的氧气，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，该反应中反应后固体质量减小，所以二氧化锰质量分数增大，

（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用发生装置A，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，应除去CO₂中HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，所以除杂装置的导管气流方向连接顺序是C．

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成。

（1）提出问题：  黑色固体是什么？

（2）猜想与假设： 黑色固体可能是：①              ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是                         。

（3）实验方案： 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g。

（4）实验反思：① 甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是                           （用化学方程式表示）。

② 乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）                          。

(5)实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立。

（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），

老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是                 溶液。为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为               。其反应的化学方程式为                           。

【解析】初中阶段常见的黑色物质有：氧化铜、碳、二氧化锰、四氧化三铁等．然后根据化学反应前后元素种类不变，进行分析确定物质组成，（4）①碳具有还原性，能够和金属氧化物发生氧化还原反应，所以碳和氧化铜不能同时存在，②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，

（6）由标签可知：溶液的质量分数是20%，题中给出三种物种的溶解度，根据溶解度计算，在该温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸铜溶液是蓝色的

锌是人体生长发育不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn(相对分子质量为455)。试回答：

  (1)葡萄糖酸锌由            种元素组成的。

  (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为            (计算结果精确到O．1％)。

  (3)现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是        mg。

  (4)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是          。

【解析】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn，即可知道它由几种元素组成；

（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数=锌的相对原子质量×锌原子个数/葡萄糖酸锌的相对分子质量 ×100%；

（3）根据“6.5mg÷葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数”计算即可；

（4）合理膳食是指一日三餐所提供的营养必须满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要．

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是                                           （用化学方程式表示）

实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

（1）求16 g该样品中碳酸钠的质量分数。

（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是             g。

【解析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠使用的试剂是盐酸，根据物质间反应的实验数据，结合物质间的反应化学方程式，首先求出样品中碳酸钠的质量，然后根据碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量．

2014年的青奥会将在南京举行，正在建设中的河西青奥村所需的下列材料中属于合成材料的是

A．不锈钢     B．沙子    C．铝合金窗户     D．塑料水管

2012年3月15日起江苏省下调了加碘食盐的含碘量。这里的“碘”是指

A．分子     B. 原子      C. 元素     D. 离子

制作精美的玻璃花瓶，常用到氢氟酸，氢氟酸的化学式为HF，其中氟元素化合价为

A．-1         B. +1        C. +2       D. +7

下列实验操作中错误的是

A.读出液体的体积     B.给液体加热        C.稀释浓硫酸        D.检查装置气密性

下列有关实验现象的描述，不正确的是

A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟    

B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

C．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D．铁丝在空气中燃烧放热，火星四射，生成四氧化三铁

下列家庭小实验中不涉及化学变化的是                             

A．用活性炭吸附冰箱内的异味              B．用醋酸除水壶中的水垢

C．用NaOH溶液制作叶脉书签              D．用糯米、酒曲和水制甜酒酿