A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．在t₂℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

B．将t₂℃  A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．t₁℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法使其结晶

化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸         

B．稀硫酸      

C．硫酸钠溶液      

D．碳酸钠溶液

下列说法不正确的是

A．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小

B．木炭、活性炭都具有吸附性，都能用于除去异味或脱色

C．煤、石油、天然气都是混合物，也都是化石燃料，都属于可再生能源

D．碳、一氧化碳都有可燃性和还原性，都能用作燃料或用于冶炼金属

某物质和水反应只生成NaOH和O₂，则该物质中

A．只含有氧元素              B．一定含有钠元素和氧元素

C．只含有钠元素              D．一定含有钠元素，可能含有氧元素

(6分) “用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。请按要求填空。

⑴ 加碘盐中碘元素的原子结构示意图为：，则碘元素在元素周期表中位于第周期；

⑵若“  ”表示一个氮原子，则“”表示       （填化学用语）；

⑶表示出氧化铝中铝元素的化合价                  。

⑷NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，其实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^—结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：ZnCl₂溶液与AgNO₃溶液能够反应的实质是它们在水中解离出    （填离子符号）结合生成了         ；

（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                   。

（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是              ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、        和           。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是                            。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有     （填写化学式）。

（5）请写出纯碱（Na₂CO₃）的一点用途：                                      

(9分) 二氧化碳、水等物质在生活和生产中具有广泛的用途。

（1）从宏观组成角度看，二氧化碳、水都含有          元素；从微观构成角度看，二氧化碳、水都是由          构成的（填“分子”或“原子”或“离子”）。

（2）化学反应或物质溶解于水时，往往还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。例如，二氧化碳与碳的反应       热量（选填“吸收”或“放出”），硝酸铵溶解于水时，溶液的温度       （选填“升高”或“降低”）。

（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。例如，CO₂+H₂O===H₂CO₃ ，

6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+ 6     。

（4）有二氧化碳或水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式：

①有水生成的化合反应：                                 ；

②有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）：                         。

（5）水、二氧化碳对人类生活也有一定的影响，如铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的氧气和        等发生的缓慢氧化反应，向空气中过量排放二氧化碳会引起       。

（13分）化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题。

（一）某实验小组设计了下图所示的实验装置。

⑴ 写出仪器A的名称           

⑵ 甲同学认为打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为 ：                                            。

⑶乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K₁、K₂，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K₂，整个实验过程中能观察到的现象是：①                      ；②                       。

⑷ 丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸， K₁关闭、K₂打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K， 依据             现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应。

（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图）

探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：`

⑴实验时需将镁条进行打磨，其目的是                        。

⑵反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为                                        。

⑶实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：                                    。

探究二：.反应后所得溶液的酸碱性探究

【发现问题】

⑴反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈    性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

⑵反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红。

【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大。

【提出猜想】

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；

猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；

猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色。

【实验与思考】

⑴为验证猜想，甲、乙两同学均需测定____溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

⑵乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式            ；

⑶乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致                         ，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 (写出相应的操作、现象和结论)：                                                  。

【结论】

镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性。

（5分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为                    。

（2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）

（3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？

下列过程主要发生物理变化的是

   A．干冰升华    B．氢气燃烧     C．酸碱中和      D．钢铁生锈