下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是

A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D．用过氧化氢溶液制氧气时不加二氧化锰也能产生氧气

下列有关碳及其氧化物的说法正确的是

A．金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子构成的，性质相同

B．干冰就是固态的水，可用于做致冷剂

C．CO₂ 不能使被石蕊染成紫色的干花变红

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

有关铝、铁、铜的说法中不正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．三种金属中最活泼的是铁

C．铁在干燥的空气中不易生锈           D．铜可以用来做电线

下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．升温可以使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

（7分）下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是    。A、B、C、D中，属于同种元素的是    （填字母），B表示的微粒符号为    。

(2)在钠和氟气生成氟化钠的反应中，得到电子的是    原子；由氟元素和钠元素形成的化合物的相对分子质量为    。生活中所用的含氟牙膏，其中的“氟”在人体内属于       元素（填“常量”或“微量”）。

（3）已知：同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。一定条件下，物质A（）与B（）反应生成C（），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（“”和“”分别表示碳原子和氧原子），若要与0.2L的A恰好完全反应，所需B的体积为    。

（6分）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。下图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。

请按要求回答下列问题。

（1）从物质类别看，“C”物质属于    （填“氧化物、 酸、碱、盐”）。

（2）若反应③中金属为Fe，则盐可能是    （填“化学式”）。

（3）若反应①常用于工业上除铁锈，则反应①的化学方程式为 ：     。

（4）反应④⑤⑥均属于    反应（填“基本反应类型”）。

（5）工业上常用二氧化碳来生产碳酸水，该技术的重要一步是保持高压低温的环境，其原因是     ；在家里可用小苏打粉和柠檬加在水中制作碳酸水，若取498mL的水和2g的小苏打粉混合溶解，则所得小苏打溶液的溶质质量分数为     。

（9分）联合国决定2011年为“国际化学年”。

（1）如皋丝毯闻名全国，织造丝毯的传统材料有蚕丝、羊毛和棉花，它们都属于    纤维(选填“天然”或“合成”)；洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用    吸附色素和异味。

（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

①毒重石要进行粉碎变成矿粉，目的是   ；气体X的化学式为   ；若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是   。

②若操作Y为降温结晶，则滤液2中可循环利用的物质除水外还有  ；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是   （填字母）。

A．30℃水        B．30℃饱和氯化钠溶液          C．30℃饱和氯化钡溶液

（3）氢能是新能源开发利用的重要发展方向。科学家设想，水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：     ；一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，其主要原因是    。

（13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。

请回答下列问题：

①仪器X的名称是　　；有孔塑料隔板上的固体物质为　　（填名称）。

②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。

③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：　　。要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填“试剂名称”）。

④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：　　。

（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。

【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+ H₂O。

【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；  猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是　　。

【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析：若a = b，则猜想    成立；若b＞a，则说明红色固体中一定含有    物质。

②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论。该同学设计的实验方法是    。（写出“实验操作、现象和结论”）

【解释与结论】 根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO₂↑  的反应外，还可能发生的化学反应方程式：     。

【拓展延伸】同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：    。

【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?    。

（5分）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，产物NaNO₂中N元素的化合价为    ；已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，则NaNO₂的名称为     。

（2）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂===7N₂+12H₂O。若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5％（体积分数），则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时NO₂气体的密度为2.0千克/米³，计算结果保留2位小数）? （计算过程填写在答题纸上）

日常生活中常常见到下列现象，其中发生了化学变化的是

A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花      B．自行车轮胎在烈日下爆裂

C．牛奶放置时间过长结块                    D．玻璃杯打碎