选择适当物质的序号填空。

A.二氧化碳  B.明矾   C.硝酸钾   D.氮气   E.石灰石    F.聚乙烯

(1)可用于人工降雨的是    ；  (2)农业上可作复合肥的是     ；

(3)可用于净水的是   ；       (4)生常用于保护蔬菜瓜果的气体是    ；

(5)用于作食包装材料的   _ _；  (6)可用作建筑材料的是____。

生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有    、    ；

（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是     ，写出发生反应的其中一个化学方程式      ；该反应的基本类型属于     反应。

（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的    ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。

右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：                                  

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有    g 脂肪(保留到0.01g)。

（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为   ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是     (保留到0.1%)。                               

（3）人体中含量最高的金属元素   (填“是”或“不是”)钙。

（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝  盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物  。  

下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为   ，书写其中一个反应的化学方程式     ；

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是   ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,写出该反应的化学方程式  。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作    肥，也可先   (填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是   ；

（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是    ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是   。

（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是  。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂气体

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸钠，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解进行解答

下图所示为实验室常用的实验装置。

据此回答下列问题：

⑴写出带标号仪器的名称：①        ②    ；

⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为    ，发生装置为   ；装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果  （填“有”或“没有”）明显影响。

⑶小丫在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO₂与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是     ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？

【提出猜想】a．可能是CO₂      b．可能是    。

【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3X↑

【实验验证】

①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想  成立；

②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是  ；

【结论】CO₂与NaOH反应的化学方程式是   ；

【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装  性物质。

【解析】(1)熟知实验常用仪器的名称(2) （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，反应原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，属于“固液不加热型”．二氧化碳气体密度比空气大，易溶于水．据此来选择发生装置和收集装置即可．由于实验测得的气体为F装置内的CO₂气体的体积，而空气中也有CO₂，又因为CO₂既不溶于植物油，也不和植物油反应，所以在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水、防止CO₂与水反应、防止CO₂与水接触；所以植物油上方原有的空气对实验的结果就不会有明显影响．

(3)【讨论】根据碳酸离子与钙离子反应生成沉淀碳酸钙；

【提出猜想】根据质量守恒定律进行猜想，可能是氢气；

【实验验证】①根据燃烧的现象进行分析；

②根据实验内容和过程进行分析；

【结论】根据CO₂与NaOH的反应写出反应的方程式；

【反思与应用】根据铝的性质分析铝制容器使用注意的事项．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)

(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                   ；

(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。

上述再进行的操作的顺序是     (填序号)；

(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的  ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管， ，说明装置的气密性好；

(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和   ；

(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是  ；

A．反应前加入稀硫酸的体积       B．反应前加入稀硫酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积   D．实验条件下氢气的密度

(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L，5分)

 (7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将  (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是 ，改进方法是  。

【解析】(1) 先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根据实验操作的步骤进行解答（3）根据装置的气密性的检验方法进行解答(5)根据质量=体积乘以密度进行解答(6)由题可知氢气的质量，根据化学方程式求得锌的质量，可求得铜的质量分数(7) 未冷却氢气体积偏大，即氢气的质量偏大，求得锌的质量分数将偏大，（8）根据能影响生成气体体积的因素进行解答

在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是 （     ）

A．石蜡融化          B．纸张燃烧           C．酒精挥发        D．冰雪融化

下面是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可选填的食物是

主食：米饭、馒头 ； 副食：烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米； 饮料：牛奶   你的补充：··· 

A．凉拌黄瓜     B．糖醋鱼     C．红烧肉      D．蛋糕

下列实验操作正确的是 （     ）

化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是（     ）

A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白雾

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫

C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟

D．镁条中加入稀盐酸有大量气泡产生，试管外壁发烫