在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是

A. 质量比为1﹕6的 CH₄和O₂              B. 质量比为3﹕6 的C和O₂

C. 质量比为1﹕9 的H₂和O₂              D. 质量比为7﹕2 的CO和O₂

（8分）⑴请用一氧化碳、生石灰、 明矾、肥皂水四种物质填空：

①吸烟有害健康，烟气中含有的有害气体是      。

②为了防止食品受潮，常用  作干燥剂。

③可用于区别软、硬水的是  ；能把浑浊的河水变澄清的是      。

⑵化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.H 、C、O、Na是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式.

①“可口可乐”中的酸是         ；②焙制糕点的发酵粉的主要成分是        ；

③地壳中含量最多的元素组成的单质      ；④炉具清洁剂中的碱是         ___。

(5分)根据要求写出下列方程式,并注明基本反应类型。

⑴用稀盐酸除铁锈_________（         ）反应

⑵氢氧化铜加热生成两种氧化物__ ______（　　　　 ）反应

⑶甲烷燃烧______________________              

(7分)通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

⑴写出图中标号仪器的名称a          ①        

⑵用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是   ②   （填编号）。写出高锰酸钾受热分解的化学方程式                ③                   。

⑶实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下在试管中加入下列物质，把带火星的木条伸入试管中，不能使木条复燃的是  ④   。

A. 5ml 5%的过氧化氢溶液    

B. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

C. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 

D. 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

⑷如下图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再趁热迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：

a.在图I中，试管M内的液体应选用  ⑤  

b.在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的  ⑥ （填“A”或“B”）装置，

c.上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是        ⑦       ．

（5分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O

请回答下列问题：

⑴过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有       ①     。

⑵方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是      ②    ，写出与氯化钡反应的化学方程式                      ③                  。

⑶通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会      ④    。（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略。）

⑷工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：            ⑤              。

（10分）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】

①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．

②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.

④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．

【问题探究】

⑴汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：

                 ①             。

⑵工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：

                        ②            。

⑶为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验

装置。

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是       ③         。

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用    ④ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是   ⑤   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置D．

b．称量样品，检查装置气密性．

c．打开弹簧夹，鼓入空气．

d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．

其正确顺序为        ⑥        （填字母序号，可重复）．

⑷该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测。取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。

首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。

②计算该样品中纯碱的质量分数。

下图所示的变化中，属于化学变化的是

一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于

A．单质         B．化合物               C．纯净物             D．混合物

“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是

A．分子是由原子构成的                B．分子在不断运动

C．分子具有一定的质量                D．分子间有间隔

“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO₃)，其中碘元素的化合价为

A．+l价              B．+3价             C．+5价       D．+7价