（3分）硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如下：

（1）上述流程中，获得固体A的操作是       ，固体A的化学式为       。

（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为       。

（6分）为测定某药片中CaCO₃含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：

【方案一】利用CO₂的体积测定CaCO₃的含量 （1）装置B的目的是除去CO₂中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是               。

（2）装置A中连通管X的作用是               。

（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是      。

【方案二】利用酸碱中和滴定法测定

实验步骤：

取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。

（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由     色变为     色，且半分钟内不褪去，即完全中和。

（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有         （填字母序号）

A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数  

B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积

C．HCl溶液和NaOH溶液的密度      

D．中和滴定所需要的时间

（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是                                  。

（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：            。

（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是                   。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。

（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为              。

组成确定

（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质          （写化学式）。

含量测定

（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为           品。

计算过程：   

总结反思

（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是                                   。

现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素  　　  B．分子    　　C．单质  　　  D．原子

下列对化学变化的主要特征认识正确的是

A．有其他物质生成   　　　　　 B．有能量变化

C．物质的颜色和状态发生变化    D．发光发热

下列实验操作错误的是

下列有关物质用途的说法错误的是

A．干冰可用作人工降雨   　　　　 B．聚氯乙烯薄膜可用于包装食品

C．硝酸钾可用作复合肥料   　　　 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

下列物质中属于有机物的是

A．氯化钾  　　  B．二氧化碳    C．碳酸钠    　　D．甲烷

2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的

A．二氧化碳   　 B．一氧化碳    C．二氧化硫   　 D．可吸入颗粒物

下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸   　　 B．浓硝酸   　 C．浓盐酸  　　  D．碳酸钠溶液