下列说法正确的是

A．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息

B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100g

D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

下列关于“不一定”的说法中，不正确的是

A．含氧化合物不一定是氧化物             

B．质子数相等的粒子不一定是同种元素

C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 

D．由同种元素组成的物质不一定是单质

根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是

A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t₂℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t₃℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₂℃时析出晶体的质量甲大于乙

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲

密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：

下列说法正确的是（　　）

A．该反应类型属置换反应               B．物质P一定是化合物

C．反应生成的N与Q的质量比为7：3    D．M肯定为该反应的催化剂

有一种不纯的K₂CO­₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl            B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

C．样品中一定含有MgCO₃           D．样品中肯定不含有Na₂CO₃

(6分) (1)从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式(各写一个)：

①最常见的溶剂                    ②具有还原性的气态氧化物 

③常用来改良酸性土壤的碱          ④汽水中的酸              

⑤可用作补钙剂的盐                ⑥不含金属元素的盐         

（4分）(2)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

①天然水污染的来源有  (写出一种即可)；保持水的化学性质的最小粒子是   。

②高铁酸钾（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为     ；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K₂FeO₄+ 10H₂O == 4Fe（OH）₃↓+8KOH+ 3                

（8分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管1产生气体名称为     。C实验中烧杯③的作用是     。F实验中，气球的变化情况是     。上述实验中不能达到实验目的是     （填字母）。

（2）D实验说明氧气的体积约占空气的     ，下列操作不妥的是      。

①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹  ④选用教室内的空气

（3）若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为     ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管     （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管。

（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。

⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是      。

⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是     （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是    。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐    。到达C时溶液中溶质有     。

⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）     。

⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是     

A． BaCl₂      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：                  ；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。

【生产流程】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为     。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：    ，反应①加适量的盐酸，适量是指       。

⑵检验挥发性气体C的方法       。

⑶上述生产流程中可循环使用的是           （填序号）。

A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl

【组成确定】

⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。

【含量测定】

称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：

请分析表中数据回答并计算：

⑴ｍ=       g；

⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)

【总结反思】

请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为     品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小。

下列变化中，属于化学变化的是

A．铁钉生锈       B．雪融为水     C、铁丝弯曲      D．菠萝榨汁