下图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和

C．t₃℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液

D．t₂℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

在一定条件下，下列转化只需由一步反应就能实现的是

A．HCl→NaCl     B．CaCO₃→CO    C．Fe₂O₃→FeCl₂       D．CaCO₃→Ca(OH)₂

下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法不合理的是

有FeSO₄、CuSO₄的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（     ） 

①一定含有Zn     ②一定含有Fe      ③一定含有Cu

④可能含有Zn     ⑤可能含有Fe      ⑥可能含有Cu

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．①⑤⑥

（8分）（1）从下列物质中选择填空(填序号)：

①干冰  ②熟石灰  ③ 小苏打 ④天然气

（1）用于改良酸性土壤的是     ； （2）用作制冷剂的是      ；

（3）作燃料的不可再生能源是_____；（4）发酵粉主要成分        ；

（2）有C、H、O、Na、Ca五种元素，选择其中的元素写出符合下列要求的化学用语 ：

①氢离子       ；          ②病人输液补充能量的物质            

③炉具清洁剂中的碱         ；④用于建筑材料的盐            。

（5分）写出下列化学反应的方程式 ，并指出基本反应类型

（1）铁丝在氧气中燃烧                         ，（         ）反应

（2）电解水                                    ，（         ）反应

（3）将氯气（Cl₂）通入亚氯酸钠（NaClO₂）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠                                    。

（7分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a        ，b        ；

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是        ，反应的化学方程式是                      ；

（3）某同学收集了一瓶氧气，准备做硫磺在氧气中燃烧实验，为防止反应生成的气体污染空气，最好在集气瓶底部事先盛放适量       

（4）实验室用装置B和D制备干燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中加入的试剂是      （填试剂名称，下同），D中盛放的试剂是       。

(5分)我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是          ，海水经         结晶可获得粗盐。

（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是                          。

A ①②⑤④③    B ①⑤②④③   C ②④⑤①③   D ⑤②④①③

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用            （从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用          。

某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。

【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水

②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则反应方程式为                             。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。

实验二：测定其中碳酸钠的质量分数

【设计方案】

①甲组同学：称取16．40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)

②乙组同学：称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)

【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_______。（任选一组数据进行计算，写出过程）

【交流与反思】

（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：                                    

小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________。（不要写出计算过程)

下列家庭小实验中不涉及化学变化的是                          

A．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气          

B．用铅笔芯做导电性实验

C．用烧碱溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”    

D．用柠檬酸和小苏打自制汽水