某化学反应的微观示意图为：，关于该反应的说法正确的是

A、涉及到五种物质                                   B、原子的种类不变      

C、属于复分解反应                                   D、分子的种类不变

右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液

B、将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液

C、40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

D、将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

下列除杂所选试剂合理的是

Fe₂O₃、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H₂充分反应后，得到固体的质量可能为

A、2.24g                   B、2.40g          C、2.56g          D4.00g

21、（1）写出下列离子的化学符号

铝原子           ，硫酸分子          ;氯离子          ；钠离子         。

（2）请用下列字母顺序填空： a、CuSO₄  b、N₂   c、NH₄H₂PO₄            d、Cu用作食品保护气        ，用作导线         ，用作复合肥料        ，用作配波尔多液           。

12年5月18日，扬州泰州机场正式首行

（1）航站楼的屋顶用到了以下材料：a、钢板                   b、玻璃            c、铝板            d、塑料。其中属于合成材料的是          (填字母，下同)，属于无机非金属材料的是            。

（2）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是        （填字母）

a、屋顶采用镂空设计，提高采光率

b、机场显示屏采用LED节能材料

c、屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡

（3）LED中选用了含P元素的物质作发光材料，写出P元素的名称      

（4）航站楼使用了钢架结构

①钢属于           （填“混合物”或“纯净物”）

②铁锈蚀是铁与空气中的       和         （填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可以采用的方法有               （任写一种），回收废旧钢铁的目的是    （填字母） a、节约钢铁资源                              b、防止钢铁生锈

人类社会需要充足的能源、良好的环境

（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物（CH₄·xH₂O）

①下列有关CH₄·xH₂O的说法正确的是        （填字母）

a、属于氧化物                                   b、在低温高压下呈固态

c、碳元素质量分数高于甲烷       d、C、H、O原子个数比为2:6:1

②研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为7.5%，则x的值为       。

③可燃冰属于         （填“可”或者“不可”）再生资源。

（2）PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量。我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75µg/m³之内为达标。图为扬州一周PM2.5的实时监测数据

①从图中可知，这周PM2.5超标       天。

②下列措施中不能降低空气中PM2.5的是     （填字母）

a、戴口罩  b、禁止焚烧秸秆     c、植树造林

（3）酸雨也是环境问题之一。

①酸雨的PH值    5.6（填＞、＜或者=）

②形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的         气体（填化学式）、汽车尾气排放产生的氮氧化物（NO_x）。汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是                 。

③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外，还会引起的环境问题有          

（任写一种，下同）。因此人们开发了新能源，如            。

24、某化工厂为综合利用FeSO₄，设计了以下工艺流程：

煅烧炉1中发生的部分化学反应有：

（1）煤粉、H₂既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将        能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为        能。

（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为                    ， X气体的化学式是      ；循环利用X的优点是        。

（3）下列金属能从FeSO₄溶液中置换出Fe的是       （填字母）

a、Al                           b、Cu                c、Ag

（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、            、过滤干燥。

（5）请设计实验证明（NH₄）SO₄是铵态氮肥

化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO₂的含量。

资料：①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。②NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂

将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。

回答下列问题：

（1）装置B中仪器①②的名称分别为        和             。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为                               、                     。

（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果             。

（3）装置D的作用是                ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是               。若不测定C中BaCO₃的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是             。

（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是           。（填字母）

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B~C之间添加盛有NaHCO₃的洗气装置

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO₃中I的化合价为       ，含碘盐中的碘是指           （填字母）。

a、离子            b、元素            c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是               。

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                   。

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是                   。

（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ测定碘含量

资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

（6）步骤3所得溶液呈        色，则说明该食盐是含碘盐。

（7）步骤2实验的目的是              ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是           。

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾       mg。该食盐中碘含量为         mg/Kg，            扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。