向质量为m克的CaCO₃和KHCO₃的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO₃ + HCl = KCl + H₂O +CO₂↑）下列说法正确的是

A．混合物中CaCO₃和KHCO₃的质量比一定是1:1

B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%-w）克

C．混合物中CaCO₃和KHCO₃无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克

D．混合物中CaCO₃和KHCO₃无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克

（6分）食品营养与人体健康关系密切。

（1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入           不足而引起的。

（2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。

请回答：

①组成人体的元素约有五十多种，钠、锌中属于微量元素是      。

②表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是      。

③豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的       （填“骨质疏松”或“佝偻病”）很有效果。

④豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为        （填元素名称）的含量比牛奶高。

⑤下列说法正确的是       （填字母）。

Ａ．维生素只存在于植物中

Ｂ．豆浆中的蛋白质属于植物蛋白

Ｃ．豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多

（5分）化学反应有着广泛的应用。

（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由        变为        。

（2）实验室制取氢气反应的化学方程式是______。

（3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____。

（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。

（7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。

（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于____（填“物理”或“化学”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择______（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。

（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。

请回答：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO₃)₂+(NH₄)₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NH₄NO₃，其基本反应类型为________。

②实验室常采用________操作进行沉淀分离。

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。

（6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。

（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的     、     、    都不改变。

（2）在一定条件下，将100 mL的CO₂缓缓通过足量的淡黄色固体Na₂O₂，充分反应后，生

成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。

友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

请回答：X气体是       ；该反应的化学方程式可表示为：a Na₂O₂  + b CO₂ = c X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c =        ；已知a:b=1:1，则Y是       。

（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe₂O₃固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O。则化合物甲的化学式是       。

（6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。

① A＋B→C  ② A→D＋E   ③ F→A＋E  ④ G＋K→H＋A  ⑤ G＋M→L＋D

⑥ Q＋K→M＋B

（1）写出物质的化学式:C       、D        、F        。

（2）写出反应的化学方程式:④        ；⑤　　　　；⑥　　　　。

（5分）下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。

（1）写出仪器的名称：①         、②         。

（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是        （填字母）。

A．节约能源                B．可较快获得氧气

C．可随时添加药品          D．操作简单、安全

（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。

（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。

（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。

当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是        ；C中观察到的现象是       。

（2）用实验二进行石灰石性质的探究。

用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是       。通过上述实验对比分析，可得出的结论是       。

（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。

实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是        。

（8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。

（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？

【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。

【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。  

②MgO+2HCl= MgCl₂+H₂O 、

③MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl 。

【实验探究】

①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。

②为检验生成物的成分，做如下实验。

③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。

【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。

（3分）将15．8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。

计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）