有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中________和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应．

（1）用H、C、O、Na四种元素组成符合条件的有关物质的化学式：
①通常做干电池正极电极材料的物质______；
②制作面点的一种“碱”______；
③造纸、纺织等工业中常用的一种强碱______；
④医用酒精的主要成分______．
（2）成语“釜底抽薪”中，描述的灭火方法是______；渔民用网打鱼，他利用的方法与化学实验室中的______方法相似．
（3）某同学经常牙龈出血，是由于他体内缺少______引起的；日常生活中，人们食用“加铁酱油”，目的是补充______（填写一种营养素）；有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料中能用于包装食品的是______（填一种具体物质名称）．

二氧化碳的化学式正确的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   CO2
3. C.
   _CO2
4. D.
   CO²

已知碳-12的原子的质量是1.993×10^-26Kg，而一个R原子的质量是9.288×10^-26 Kg计算R的相对原子质量________．（保留两位有效数字）

填写下表中各溶液的溶质和溶剂

溶液	70%的酒精溶液	碘酒	食盐水	稀盐酸	澄清石灰水	硫酸铜溶液
溶质	________	________	________	________	________	________
溶剂	________	________	________	________	________	________

水是维系生命的基础物质之一．自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用．自来水厂净水过程可示意为：
（1）加入絮凝剂（明矾）的作用是______；
（2）目前很多自来水厂用氯气进行消毒．消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

写出图甲所示反应的化学方程式______．
（3）小军将新制的氯气通入紫色石蕊试液中，惊奇地发现试液先变红，接着就褪色了．他查阅资料得知新制的氯水具有漂白性．为探究溶液褪色的原因，他设计了几个实验：
【实验准备】：用紫色石蕊试液浸泡几朵小纸花，并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶．

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ	实验Ⅴ
喷稀盐酸	喷水	直接放入氯气中	喷水后放入氯气中	喷加热后的氯水

【实验现象】：①实验Ⅰ：______②实验Ⅱ、Ⅲ：紫花不变色 ③实验Ⅳ：紫花先变红后褪色 ④实验Ⅴ：紫花变红，不褪色．
【实验结论】：新制氯水中具有漂白性的物质是______．

为了有效地预防碘缺乏引起的疾病，我国推行加碘食盐，即在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）．
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为______．
（2）已知一个成年人碘的适宜摄入量为0.12～0.20mg/天，若碘的摄取50%来自于加碘食盐，则食盐中应含有的碘酸钾的量范围为______mg/kg．（以成年人每天食用4g计算）（精确到0.1mg）．
（3）某校化学兴趣小组取某加碘食盐100g溶于足量水中，再加入足量的碘化钾（KI）溶液，充分反应后（其反应为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），测得生成的碘（I₂）为20.5mg．该加碘食盐中每千克含碘元素的质量为多少？（精确到0.1mg）

CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为验证其具有还原性，设计了如下实验装置．请回答以下有关问题：
（1）实验中图A处玻璃管中产生的现象是______，其化学反应方程式为______，
（2）图B处产生的现象是______，发生反应的化学方程式为______．

某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl₂两种物质．为分析其含量，小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应．他将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g．
（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：______、______；
（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl₂的质量为______ g；
（3）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）．
【相对分子质量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）₂-58、H₂O-18】．

用数字和符号填空：
①在五氧化二磷中磷元素显+5价________；②硫酸铁________；③镁离子带两个单位的正电荷________；④三个铝原子________；⑤四个氯离子________；⑥五个水分子________．