根据下面的规律，

回答下列问题：
（1）空气中的氮气化学性质不活泼，因此常作食品包装中的______；
（2）氢气可作燃料，是因为具有______性．
（3）氮气和氢气的化学性质不同，是因为构成两种物质的______不同．

比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是

1. A.
   酸能使石蕊试液变红，CO₂也能使石蕊试液变红，所以CO₂是酸
2. B.
   NaCl和NaNO₂都是有咸味的盐，故可以用NaNO₂代替作食用盐
3. C.
   碱的水溶液显碱性，所以溶液显碱性的一定是碱
4. D.
   H₂O和H₂O₂分子组成不同，所以化学性质不同

许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

反应程度温度/OC催化 剂	三氧化二铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	470	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

（1）实验室用氯酸钾制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用______（填序号）
A、三氧化二铁　 B、氧化铝　　C、氧化铜　　 D、氧化镁
（2）实验室用氯酸钾制氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置．
（3）实验室用氯酸钾制氧气时，若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量______
A、不变　　　　B、变大　　　 C、变小　　 D、可能变大也可能变小
（4）实验室用氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是______
A、不能产生氧气　　　　　　　　　　　　 B、生成氧气的速度慢
C、产生的氧气的总质量减少　　　　　　　 D、没有氯化钾生成
（5）用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，其原因是______．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示．由图可知：（1）______物质的溶解度随温度升高而减小；
（2）t₁℃时______物质的溶解度最大；
（3）t₂℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数______（选填“相等”、“不相等”或“不一定”）；
（4）当甲中含有少量乙时，可以用______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）法提纯．

用酒精灯给试管中的固体药品加热，实验结束后，发现试管破裂，分析可能的原因．

A物质在通电的条件下生成B和C，B在C中燃烧又生成A．铁丝能在C中燃烧放出大量的热，并生成D．
（1）判断A、B、C、D各是什么物质．分别写出它们的名称：
A______、B______、C______、D______．
（2）写出有关反应的文字表达式，并注明反应类型：
①A物质在通电的条件下生成B和C______；______；
②铁丝在C中燃烧______；______．

可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么？煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是为什么？

除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的括号内．
A．氧气流中高温灼烧　　　　　B．加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．加适量的稀盐酸、蒸发　　　D．加适量的水后，加热溶解，冷却、结晶，过滤
E．加适量的水、过滤、蒸发　　F．加适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
（1）碳酸钙中含有少量的硝酸钾______；
（2）氯化钠晶体中混有少量碳酸钠______；
（3）氧化铜中混有少量铜粉______；
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠______；
（5）白糖中含有少量的砂粒______；
（6）碳粉中混有少量的铁粉______．

下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式

物质	杂质	选用试剂	化学方程式
KNO3	KCl	________	________
NaCl	Na2SO4	________	________

用化学用语表示：
（1）氮元素______；
（2）3个铝离子______；
（3）金刚石______；
（4）二氧化硅中硅元素的化合价______．