化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请你按要求填空．
（1）用化学式填空：
①空气中含量最多的气体是______；　 ②天然气的主要成份是______；
③可以用来改良酸性土壤的碱是______；④胃液中的酸是______．
（2）写出符合下列反应的化学方程式：
①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气______；
②铁与硫酸铜溶液反应制取金属铜______；
③打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C₄H₁₀），丁烷在空气中完全燃烧______．

在一定条件下，下列物质可实现如下转化（反应条件已略去）．其中有两种物质是单质，G的溶液为浅绿色．另从查阅资料可知，铁与高价铁盐溶液反应，生成亚铁盐溶液，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．


试回答：
（1）C的化学式为______，F的化学式为______，M的化学式为______．
（2）反应②的化学方程式为______．
（3）反应③的化学方程式为______．

能源是人类社会存在和繁荣的物质基础之一，图甲为近两个多世纪以来，人类能源消耗曲线图，图乙为某燃煤电厂全景图．据图回答：

（1）由图甲可知，自1950年以来，人类能源消耗的情况是______
A．显著增长　　 　B．平稳增长　　C．稳中有降　 　　D．显著减少
（2）电厂为了减少有害物质二氧化硫（SO₂）的排放，可以用烧碱（NaOH）溶液来吸收，该反应的化学方程式是______．

沼气和天然气的主要成分是________，是最简单的有机物．写出它燃烧的化学方程式：________．

青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．下图中蛋白质含量最高的是

1. A.
   
   　　 橙子
2. B.
   
   　　　 西红柿
3. C.
   
   　　　 大豆
4. D.
   
   　　　 玉米

用化学用语表示下列各项．
（1）2个铜原子______，（2）碳酸根离子______，
（3）氧化钙中钙元素化合价为+2．______，（4）氧化亚铁______．

工业上可用电解氯化钠溶液的方法制氢氧化钠，反应的化学方程式为
 2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

如果有58.5g的氯化钠反应，生成氢气多少克？

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
（1）[制备CaO₂]
工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）₂和H₂O₂的水溶液混合会生成CaO₂?8H₂O，它在120℃时会完全分解为CaO₂和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：______．
（2）[验证CaO₂的性质]
猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．　
实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入______（填写一种试剂的名称）试液，观察到______，说明小玲的猜想是正确的．
（3）[测定CaO₂纯度]
CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．图1是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差______，说明气密性良好．
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗______（填“上提”或“下移”）．
③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO₂的质量分数为______．（最终结果保留整数）
④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却一段
时间，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量═QUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是______．

塑料的使用方便了人们的生活，但由此也带来了“白色污染”．消除白色污染的途径很多，请举出一条：________．

Ⅰ．由于国际原油价格不断攀升，国家的关部门决定扩大“乙醇汽油”的试点范围．乙醇可用高梁、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得．同时，由于能源价格的上涨，昔日常用的蜂窝煤因价格低廉又受到人们的青睐．请回答：
（1）乙醇汽油属于______（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）乙醇汽油燃烧时是将化学能大部分转化为热能，从而推动汽车发动机工作． 你认为乙醇汽油作为汽车燃料的一条优点是______．
（3）为减缓能源危机，请你提出一条合理化建议______．
Ⅱ．新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”．该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因
未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火．已知：电石（CaC₂）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C₂H₂）．
（1）电石与水反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂，其中，X的化学式为______．
（3）根据上述信息，请从物质组成或化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识______（写一条即可）．