(5分)日本9.0级地震引发海啸及核泄漏，不少地方出现抢购碘盐的狂潮，用于防护核辐射。精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。吃加碘盐防辐射完全不科学，盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺功能减退、甲状腺肿等疾病。回答下列问题：

(1)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(      )

A．中子数为145    B．核外电子数为94     C．核电荷数为239    D．质子数为94

(2)日本NHK电视台报道：由于安全系统的所有电源丧失，无法抽水对反应堆进行降温，福岛第一核电站6座反应堆，震后出现不同程度堆芯熔毁，并先后发生氢气爆炸。高温导致锆水反应产生氢气，遇到氧气发生爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为___________。

(3)碘盐中的“碘”指的是________(选“分子”“原子”或“元素”)

(4)碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以推测碘酸钾的化学性质为______________。

(5分)某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。

(1)同学所带的食品中富含维生素的是          ；最富含蛋白质的是              。

(2)携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用___________(填所携带的物品名称)。

(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________(填一条性质)。

(4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_____________。

(8分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。

(1)制造汽车所用的钢材是        (填“铁”或“铜”)的合金，这种金属在活动性顺序中排在(H)的         面。

(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为             ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是                 。

②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是     

                                      。

③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是            。

A．2Cu+ O₂   2CuO            B．2Cu+O₂+2H₂SO₄  2CuSO₄+2H₂O

C．Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂ ↑   D．CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O

(10分)近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合下图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)B的化学式是        。写出D→C反应的化学方程式               。该反应属于__________反应(填基本类型)

(2)化学反应常伴有能量变化。A与水反应时会           (“吸收”或“放出”)热量。

(3)地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是        

                   。孕震过程中地下压力会增大，CO₂在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH     7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe₂O₃)，该反应的化学方程式为                  。

(10分)(1)请回答下列有关水的问题：

①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是      。

②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。

a．检验硬水常用的是物质是             。

b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                       ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。

③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有    (正确选项有多个，请选填字母序号)。

A．化学肥料流失到河中                   B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C．人畜的粪便流失到河中                 D．工业废水的排放

④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有     (正确选项有多个，请选填字母序号)。

A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地

C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉

(2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)

【猜想】

猜想一：A中只含C、H两种元素

猜想二：A中含C、H、O三种元素

【实验】

             燃烧

【结论】猜想         正确(选填“一”或“二”)。

【反思】有机物A中所含元素的质量比为          。

(10分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

A              B               C             D             E

(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？____________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；

(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为                      。

(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为         

若用E装置收集，得到的氧气不够纯，其原因可能是                   。

(4)通过查阅资料得知：氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_______________，收集装置是_______________；(填字母编号)

(5) NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的      (填序号)。

A．固体氢氧化钠              B．浓硫酸               C．生石灰

(6)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_______________；(填一种颜色)

(13分)不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究一】探究蚁酸的酸性。

(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____________色，说明蚁酸溶液显酸性；

(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_________。

【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。

(1)小芳同学根据蚁酸中含有________________元素，推测出生成物中含有水；

(2)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO₂    猜想②：该气体是________________

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置 (铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①________________(填“成立”或“不成立”)；

Ⅱ．装置B中的现象是_______________________________，装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是________________________________________，处理的方法是__________________________________。

【拓展延伸】

(1)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________。

A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．苏打水

(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________(只写一种)。

(5分)在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查……这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为“光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代。生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO₂)。计算：

(1) SiO₂的相对分子质量            ；

(2) SiO₂中硅元素与氧元素的质量比           (填最简整数比)；

(3) SiO₂中氧元素的质量分数                    (计算结果保留到l％)。

(10分)老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：

(1)小林同学所选用的试剂是               。

(2)该NaCl样品中的质量分数是多少？

(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？

“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是

A．焚烧大量秸杆                        B．焚烧垃圾发电

C．用旧报纸制铅笔杆                    D．使用可降解塑料