（11分）根据下列实验装置图，回答问题。

       A　　　　　　B　　　　C　　　 D　　　　　 E　　　　　 F　

（1）A装置中，仪器a的名称是___________。

（2）A装置可以制备的一种气体是___________，试管口放一小团棉花的作用是____，制取该气体的化学方程式是___________，检查装置气密性的方法是______。可用E装置收集该气体，其原因是______，还可以用于收集该气体的装置是_____（填图中字母序号，下同）。

（3）用B装置制备氧气的化学方程式是___________，选择此装置的理由是_____。

（4）现有如下资料：

① 制取NO₂的反应原理：Cu+4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑ +2H₂O

② 通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。制取NO₂气体应选用的发生装置是_____，收集装置是_____。

（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂。这种做法引起了同学们的思考：SO₂与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂。

【实验方案】同学们向充满SO₂的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是____________________。于是同学们设计了如下两个改进方案。

　　方案一

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_________________________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是____（填序号）。

a．15 mL　　 b．8 mL　　 c．5 mL　　 d．3 Ml

方案二

丙同学认为上述方案也无法证明SO₂与NaOH是否发生反应。

你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_________________________________。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便可达到实验目的。

改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_________________________________。

（10分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？

【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。

② 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成可溶性的碳酸钠和水。该反应的化学方程式是___。

【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气。

【进行实验】

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。

（1）实验操作如右图所示。

（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。

（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是______，试管中发生的变化是______ 变化（填“物理”或“化学” ）。

A　　　　　　　 B　　　　　 C

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

（2）实验记录

【实验反思】

（1）根据实验Ⅱ，过氧化钠与水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。

（2）若实验Ⅲ中过氧化钠和二氧化碳反应时生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式是___。某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______。

在日常生活中接触到的下列变化，属于化学变化的是 （    ）

A.雪糕融化        B.煤气燃烧           C.粉笔写字         D.湿衣晾干

地壳中含量最多的金属元素是（    ）

A.氧　　　　　　　  B.硅　　　　　　　  C.铝　　　　　　　  D.铁

黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：，根据质量受恒定律可推出X的化学式为（    ）

  A.CO₂     B.CO        C.NO        D.SO₂

钠元素与氯元素的本质区别是（    ）

A.质子数不同　　　B.最外层电子数不同

C.中子数不同　　　D.相对原子质量不同

某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（    ）

A.32　　　　　 B.80　　　　 C.40　　　　　 D.16

人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指（    ）

A.元素　 　　　　 B.分子　　　　　　 C.原子　　　　　　 D.离子

一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是(     )

A．X=9g

B．在该反应中，丙物质一定做催化剂

C．该反应是分解反应

D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l