（8分）空气是一种十分重要的天然资源。

⑴空气成分按体积计算，含量最多的是________(填写化学式)。

⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是________。

⑶右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是       （填字母序号）。

A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高

D．本实验可以证明空气含有Ｎ₂、O₂、CO₂和稀有气体

⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大。某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。

①根据数据判断，酸雨的酸性越       （填“强”或“弱“），小麦减产幅度越       （填”“大”或“小”）。 

②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H₂SO₃)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。该氧化反应的化学方程式为        。

⑸保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

从图中分析得出的下列结论中，正确的是       （填字母序号）。

A．二氧化碳也是一种重要的资源       

B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化        

C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

（5分）小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理：   

⑴有的采用真空包装，有的则采用充气包装，其中的气体应具有的化学性质是        （回答一条即可）。

⑵放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na₂SiO₃），其中Si元素化合价为      。

⑶放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）         。

⑷放置一包还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是         ，检验使用一段时间后的 “双吸剂”是否仍然有效的方法为         。

（5分）请根据下表回答有关问题

⑴表中的物质属于有机物的是         （填序号，下同），为人体营养素之一的是         。

⑵利用表中的物质作为反应物，写出工业上制备烧碱的化学方程式         。

⑶某些植物表皮上含有一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用表中

        （填序号）来涂抹止痒。

⑷水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的醋酸可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH₃COOH + Mg(OH)₂  == (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为        。

（5分）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应。下图表示碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和碘（I₂），有些碰撞不会发生反应。

A                B               C

 (粒子碰撞示意图)

⑴ A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图      （填字母序号）。

⑵ 若要得到一个氢分子，至少需要       个碘化氢分子碰撞。

⑶ 上述发生的反应属于         反应。

⑷ 分析反应过程可知，化学反应的实质是         。

⑸ 该反应中碘化氢与氢气之间的质量比为        （用最简整数比表示）。

（7分）已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

⑴若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为         。

⑵若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为         。

⑶若A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当A转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一种气体X发生反应。

①甲的化学式为_______；乙物质的一种用途是        。

②B转化为甲的化学方程式为        。

⑷若甲和A发生中和反应，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为         ，此中和反应的化学方程式为         。

（5分）某班同学到实验室进行气体的制取实验，实验桌上摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称是        。

⑵组合一套制备并收集CO₂的实验装置，应选用的仪器是       (填字母序号)。

⑶如果用制取二氧化碳的装置来制取氧气，则反应的化学方程式是________。

⑷阅读以下资料并回答：

制取氯气_________（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳气体的发生装置，收集氯气可以选用的仪器是_________(填字母序号)。

（6分）利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：

A．5％的双氧水          B．二氧化锰                   C．稀硫酸          

D．能溶于水的固体       E．浸有紫色石蕊溶液的棉花     F．无色溶液

将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，D中有气泡产生，E中棉花呈红色。

请回答下列问题:

⑴B中二氧化锰所起的作用是_________。

⑵D中的固体是        ，发生反应的化学方程式为        。

⑶E中出现红色的原因是         。

⑷若要检验D中产生的气体仍有剩余，F中应盛放         溶液，化学方程式为       。

（8分）小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？

[查阅资料]

①在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。

②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。

 [实验与分析]

①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。

②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)₂]产生，但没有红色物质析出。

⑴金属钠保存在煤油中的原因是________。

⑵从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)__________， _________。

⑶写出钠与水反应的化学方程式___________。

⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是___________。

[得出结论]

活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[知识拓展]

⑸查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ +2H₂O。反应生成的NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用右图所示装置进行实验，请回答：

①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥  管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是        ；

②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是       。

（3分）煅烧含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少t？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？

（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸至恰好完全反应，放出气体22g，试计算（均写出计算过程）

⑴碳酸钠溶液的总质量

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数