如图两套装置均可用于制取CO₂．
（1）写出①所示的仪器名称______．
（2）写出实验室制CO₂的化学方程式______．
（3）当制取少量气体时消耗的液体药品较少，此时使用B装置往往比A装置节约液体药品，其中的理由是______．

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）实验①确定原粉末中一定没有______；实验②确定原粉末中一定没有______．
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是______、______
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO₃、Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是______；试剂A为______；试剂B为______．（若多种情况，只写一种）

已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式．

中国黄石首界矿冶文化旅游节将于2010年8月在青铜故里的黄石举行，为迎接这一盛会，某校兴趣小组的同学通过查阅资料发现，青铜器是由铜、锡组成的合金，长期暴露在空气中其表面呈现绿色，这是铜器生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，他们进行了如下探究，请你一起参加．
1、探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解．
【设计与实验】
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验．在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有______元素．

（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明
铜绿中含有______元素．
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．
2、探究铜生成铜绿的条件
（1）【查阅资料】铜绿的化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为______．
（2）【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及______共同作用而形成的．
（3）【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示
（所用铜片洁净、光亮，试管内的“∕”为铜片），实验较长时间后，发现______试管中铜片最
先生锈（填试管字母编号）．

（4）【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）______．
（5）【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由．

现有常见的五种物质：①C₆₀，②酱油，③水蒸气，④水银，⑤可乐．其中属于单质的有（填序号，下同）________；属于化合物的是________；属于氧化物的是________；属于混合物的是________．

2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C₂₄H₃₈O₄．，请回答：
（1）邻苯二甲酸二辛酯中各元素的原子个数比为______；
（2）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素与氢元素的元素质量比为______
（3）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量为______．

下列常见饮品中，不能为人体补充糖类的是

1. A.
   苹果汁
2. B.
   矿泉水
3. C.
   梨汁
4. D.
   橙汁

在一定温度下，把粉末状硫酸铜加入到盛有100ml水的烧杯中，直至不能继续溶解为止．将一块形状不规则的硫酸铜晶体用线系好浸到溶液中．静置一段时间观察现象，下列推断正确的是

1. A.
   硫酸铜晶体的大小和形状不发生变化
2. B.
   硫酸铜溶液的浓度变大
3. C.
   硫酸铜晶体的形状改变，由不规则变为规则形状
4. D.
   溶液中溶剂水的质量减少

在“碳+氧气二氧化碳”的反应中，属于反应物的是________，属于生成物的是________，反应条件是________．

下列关于质量守恒定律的说法错误的是

1. A.
   木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
2. B.
   化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒
3. C.
   根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
4. D.
   煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律