北京的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：

【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

请回答下列问题：

(1)上述工艺流程中，磨浆属于            (填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐

的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是           。

(2)除水、蛋白质、糖类和油脂外，豆腐中还含的营养素有            ，含人体所需的微量元素是           。

右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是         ；

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为         g；

（3）30℃时，氯化钠的溶解度       碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是         溶液（填化学式）；

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠溶液   B．生石灰   C．硝酸铵   D．稀硫酸

(1)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：

①地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是        ，该元素原子的质子数为     

②所表示的粒子符号为         ，它的最外层电子数为          。

③由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是             (写化学式)。

④元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右                         

(2)填写下表中的空白

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 _________(填字母序号)。

a．加热时氧化铜易分解生成铜

b．铜与氧气没有完全反应 

c．加热时铜不能与氧气反应

⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为                         。

⑶ 操作Ⅰ的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、          。

⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)                 。

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

甲的化学式为      ；乙分解生成丙的化学方程式为                   。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是                          。

（15分）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：

⑴下图是实验室常用的制取气体的装置：

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是       ，所选用的发生装置是          (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是       。

⑵小丽欲使用下图装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从       （填“a”或“b”）端通入。

⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是   ，我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式    。

（6分）某同学做了以下两个实验。

实验1                 实验2

（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为               。实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有      

              ，原因是                                   。

（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为               ，石灰水变浑浊的原因是                  。若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有                                 

                                                      （至少写出三种）。

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu 、Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃     

③只有 Fe(OH)₃                        ④是Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃的混合物   

⑤是Cu 、Fe₂O₃的混合物    ⑥是Cu 、Fe(OH)₃的混合物

【资料获悉】（1）2Fe(OH)₃Fe₂O₃ +3H₂O    

（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝

（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)₃ 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）

【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的  。（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为    的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】                       

（1）在装置A中先通CO气体的作用是    。

（2）应该选择    组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第    组（填序号）。

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式                        ；实验中观察到A装置中的现象为    。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？    （填“需要”或“不需要”），理由是     。

【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？    。

【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？  （填“可行”或“不可行”）

（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：

SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气多少克？

现有一种Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+ HCl = NaCl + CO₂↑+ H₂O。

已知：该温度下CO₂密度为1.98g/L，实验测得产生的CO₂的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入       g盐酸时，才开始产生CO₂；图中V=       mL。

（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）