（6分）我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题。

（1）材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是    （填字母，下同）

A 合成橡胶轮胎    B 钢板外壳   C 玻璃风挡    D 真皮座套    E 塑料内件

（2）汽车尾气中含有下列物质，其中能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是         。

A．SO₂      B．CO      C．CO₂     D．NO₂

（3）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，它们都是从石油中分馏得到的，石油分馏发生        （填“物理”或“化学”）变化。在汽油中添加乙醇（C₂H₅OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放， 乙醇汽油属于         （填“混合物”、“纯净物”“化合物”）

（4）氢能源汽车不再是一种概念。右图为氢能源汽车添加氢气燃料。氢气在空气中燃烧的化学方程式为       。使用氢气作燃料的好处有         。

A．以水为原料，资源丰富

B．产物为水，无污染

C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机

（5分）图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1） 硝酸钾溶液中的溶剂是       。

（2）图中P点的含义是        。

（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是             。

（4）小明配置了20^oC的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）         。

①浓硫酸       ②氢氧化钠      ③冰      ④氧化钙

（7分）为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。

（1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是         （写化学式）。

（2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01g/kg，ClO₂中Cl元素的化合价为         。

（3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl₂，CaCl₂易吸水而潮解，若1 kg无水氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为     %

（4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C₂₃H₂₅ClN₂）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是         （填序号）。

A．孔雀石绿属于有机物                B．孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成

C．孔雀石绿中H元素的质量分数最大    D．孔雀石绿不能食用

（5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如图：

①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有（写元素符号）         。

②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式         。

（6分）A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去。图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应。回答下列问题：

（1）G物质的俗称为         。C在生活中的重要应用有         （举一例）

（2）E+F反应的化学方程式为         。

（3）D→F的化学方程式为         。

（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验。将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的 所有组合（有几组写几组）。

（6分）请根据下图所示实验，回答问题。

（1）A中仪器a的名称是  　    。玻璃管中的现象是  　    ，反应的化学方程式为         。

（2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为         。

（3）实验室用C装置制取CO₂，反应的化学方程式为         。

（4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是         。

（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：

（1）实验①发生反应的化学方程式为         。

（2）实验②的探究目的是         。

（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是         。

（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是         （写其中的一种），确定该组成的方法是         。

（7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。

（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显         （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为         。

（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为         。

（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量。

①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）         。

A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd

②在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

A．CuO未完全起反应

B．CuO不干燥

C．氢氧化钠固体不干燥

D．CuO中混有不反应的杂质

E．NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。

（3分）实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?

（3分）小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算：

（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？

人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是

A．青铜器（铜）      B．龙泉宝剑（铁）    C．黄金首饰（金）    D．塑料器具（塑料）