还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m₁ g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

（1）装置A中反应的化学方程式是_____。

（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。

① 澄清石灰水    ② 氢氧化钠浓溶液     ③ 稀盐酸     ④ 水

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____。

（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m₂ g，同时测得装置B增重m₃ g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：1．Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化。

2．CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓。

3．CaCl₂溶液呈中性。

（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。

（2）滤液C成分的探究。

【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④____。

【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。

乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。

丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。

【反思与评价】

丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。

（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。

① 样品中一定含NaOH       

② 样品中一定含Na₂CO₃

③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂，它们污染环境，可用氨气（NH₃）除去。反应的化学方程式为：2NH₃ + NO + NO₂2N₂+3H₂O。若反应后得到28 gN₂，理论上消耗氨气多少克？

由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH₃COOH＝CH₃COONa + H₂O）

空气成分中，体积分数约占78%的是

A．氮气             B．氧气             C．二氧化碳         D．稀有气体

下列金属中，金属活动性最强的是

A．Zn               B．Fe               C．Cu               D．Mg

地壳中含量最多的元素是

A．铝               B．铁               C．氧               D．硅

下列物质中，属于纯净物的是

下列物质的俗称与化学式相符的是

A．熟石灰CaO        B．小苏打 Na₂CO₃     C．纯碱 NaHCO₃      D．烧碱NaOH

保持氢气化学性质的微粒是

A．H₂               B．H₂O              C．H⁺               D．2H